Aichung des Normalelementes. 371 



Ax -^K 

 Da nach der Gleichung ^1^0 == ^ die elektromotorischen Kräfte offenbar den 

 A D Hl A 



Widerständen proportional sind , muss einem kleineren Widerstand A x auch eine 



kleinere elektromotorische Kraft En entsprechen. Folglich ist die elektromotorische 



Kraft des Standardelementes, das einem Widerstand von 5511 i3 entsprach, kleiner als 



die des Normalelementes, das einem Widerstand von 5521 i2 entsprach, oder 



umgekehrt die des Normalelementes grösser. Da die elektromotorische Kraft des 



Standardelementes bei 25" C. 1,0184 Volt beträgt (vergl. S. 356), wäre die des Normal- 



5521 

 elementes ^ftt X 1,0184 Volt = 1,0202 gewesen. 

 00 11 



Da für die Bestimmimg der elektromotorischen Kraft der zu unter- 

 suchenden Gaskette die des Accumulators bekannt sein muss, kann man 

 die oben beschriebene Prüfung des Normalelementes auch benutzen, um 

 die elektromotorische Kraft des Accumulators zu berechnen. 



Diese Berechnung erfolgt aus der Formel: 



AX En , „ AB X/T7 



^ = ^,oderE.= -^-XEK 



Ax ist der dem Normalelement entsprechende Widerstand für den 

 wir 5521 n fanden. AB ist 11111,1 Q; En war 1,0184 Volt. 



Hieraus folgt dass Ea = ~^^ X 1,0184 Volt = 2,0496 Volt. 



Wenn die Ermittelung der elektromotorischen Kraft der zu unter- 

 suchenden Gaskette alsbald erfolgt, so kann man diese Bestimmung 

 von Ea benutzen. Nach längerer Zeit ändert sich jedoch die elektro- 

 motorische Kraft des Accumulators. Jedenfalls ist es empfehlenswerth, 

 am Ende einer Versuchsreihe, die Bestimmung der elektromotorischen 

 Kraft des Accumulators (3 a) zu wiederholen. 



4. Messung der Salzsäure- Wasserstoffkette. 



Das Standardelement ist ausgeschaltet und wieder durch das 

 Normalelement ersetzt. Weiterhin wird die zu untersuchende Gaskette 

 (Salzsäurekette) in die Vorrichtung eingeschlossen (wie Fig. 13 auf 

 S. 339 angiebt). Der positive Pol des Elementes ist der der 0,1 norm. 

 HCl entsprechende ^). 



1) Wie aus dem früher behandelten Princip der Gaskette (S. 332) hervorgeht, 

 besteht ein Widerstreit zwischen den elektrolytisch freien H'-Ionen des HCl und den 

 Wasserstoff-Ionen der Elektrode. Die ersteren sind bestrebt, sich auf den Elektroden 

 niederzuschlagen, die zweiten bestreben sich, vermöge ihrer Lösungstension (Lösungs- 

 druck) von der Elektrode in die umgebende Flüssigkeit überzugehen. Ist der 

 osmotische Druck der H' Ionen der HCl-Lösung grösser als der elektrolytische 

 Lösungsdruck, so gehen positiv geladene H -Ionen auf die Elektrode hinüber. Ist 

 das Umgekehrte der Fall, so spalten sich positiv elektrische H'-Ionen von der Elek- 



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