382 Elektrochemische Untersuchung des Harns. 



Es bleibt dann aber noch ein anderer und viel schlimmerer Uebelstand 

 übrig : die elektromotorische Kraft der Kette lässt sich, wie das Experi- 

 ment lehrt, nicht genau feststellen, was daher rührt, dass sie durch 

 das Fortdauern der genannten Diffusion keinen constanten Wert erreicht ; 

 es tritt kein Gleichgewichtszustand ein. 



Wie nun Bugarszky [73] experimentell nachwies, und später 

 Ab egg und Böse [74] theoretisch begründeten, können diese Diffusions- 

 potentialdifferenzen vermieden, resp. auf beliebig niedrige Werthe herab- 

 gesetzt werden, wenn in beiden Flüssigkeiten ein indifferenter 

 Elektrolyt (z. B. NaCl) in gleicher, überschüssiger Concentration vor- 

 kommt. Im vorliegenden Fall hat man also in die 0,01 n. CHl-Lösung 

 so viel NaCl einzuführen, wie im Harn vorzukommen pflegt. Wie be- 

 reits erwähnt, ist die im Harn vorkommende NaCl-Lösung ungefähr 

 0,2 n. ; man muss also 0,2 x 58,5 g NaCl in 1 Liter 0,01 n. HCl auf- 

 lösen. Auch die Baumwolle des Verbindungsrohres wird mit dieser 

 NaCl-haltigen Salzsäure getränkt. 



Diese von v. Bohrer für die Bestimmung der Harnacidität ge- 

 brauchte Kette kann also vorgestellt werden durch 



H 1 Harn | NaCl 0,2 normal, HCl 0,01 normal | H. 



Hob er hat, um das Contactpctential zu eliminiren, eine andere Methode vor- 

 geschlagen, die aber viel complicirter ist. 



DerAutorschiebtzwischenSalzsäureundHarneineNaCl-Lösung 

 ein, die die gleiche Leitfähigkeit hat wie der Harn. Hierbei geht er 

 von der Annahme aus, dass elektrochemisch die Elektrolyte des Harns sich annähernd 

 genau so verhalten wie eine Kochsalzlösung, dass also zwischen Harn und einer 

 Kochsalzlösung von gleicher Leitfähigkeit das Potential Null besteht. Durch 

 diese Einschiebung von NaCl-Lösung bildet sich zwar ein neues Contactpotential 

 zwischen Salzsäure und Kochsalz; dessen Werth ist aber leicht zu berechnen, wenn HCl- 

 Lösung und NaCl-Lösung in Bezug auf Cl'-Ionen gleich concentrirt, „isohydrisch" sind. 



Für jeden Versuch muss also zunächst die Leitfähigkeit des Harns festgestellt 

 werden; dann wird eine NaCl-Lösung hergestellt, die dieselbe Leitfähigkeit besitzt, 

 und eine Salzsäurelösung gesucht und angefertigt (vergi. hierzu B. I S. 524 ff. und 

 die Tabellen S. 128), die damit isohydrisch ist. 



Trotz der Complicirtheit giebt Höh er seiner Methode den Vorzug, wenigstens 

 wenn sie für die Untersuchung aller möglichen atypischen und pathologischen Harne 

 angewendet werden soll. Denn wenn in Folge von Stauung im Kreislauf oder bei 

 Nephritis, Diurese, Diabetes, der Kochsalzgehalt des Harns sehr erheblich von 

 dem Mittelwerth 0,2 norm, abweicht, so ist, wie die Rechnung leicht ergiebt, das 

 Berührungspotential zwischen Harn und dem von v. Rohr er empfohlenen Gemisch 

 0,01 norm. HCl -f 0,2 norm. NaCl doch nicht mehr einfach zu vernachlässigen; 

 zwischen einer 0,2 norm. NaCl-Lösung und einer 0,01 norm. NaCl-Lösung (= 0,058 "/o) 

 beträgt es bereits 0,014 Volt, und bei Ketten, die überhaupt nur etwa 0,2 Volt 

 Spannung haben, ist das schon ein erheblicher Bruchtheil der ganzen elektro- 

 motorischen Kraft. 



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