386 Elektrochemisclie Untersuchung des Harns. 



5. Controle der Bestimmung der H"-Ionen-Concentration. 



Wie beim Studium des Gleichgewichts theilweise dissociirter Ver- 

 bindungen näher erörtert werden wird (Kapitel IX Ig), besteht eine 

 feste Beziehung zwischen den Concentrationen der Dissociationsproducte 

 einer Verbindung. Kohl rausch und Heydweiller haben nachge- 

 wiesen, dass reines destillirtes Wasser zu einem kleinen Theil in die 

 Ionen OH' und H' gespalten ist, und dass das Product der Concentra- 

 tionen dieser Ionen Cr- X Coh' 0,64 X 10^^'^ beträgt, eine Constante, die 

 man mit dem Namen Dissociationsconstante bezeichnet. (Vergl. Kapitel IX 

 I h.) Diese Constante, deren Grösse mit dem von Ostwald, Löwen- 

 herz, Wijs und Arrhenius nach verschiedenen Methoden gefundenen 

 Werth gut übereinstimmt, gilt nicht nur für reines destillirtes Wasser, 

 sondern auch für alle wässerigen Lösungen. 



In elektrochemisch neutralen Lösungen sowie auch in reinem 

 Wasser ist die Concentration der H'-Ionen und die der OH'-Ionen die 

 gleiche; also Ch* == Cqh' = 0,8 X 10"''. Findet man demnach in einer 

 wässerigen Lösung Ch- = 0,8 X 10~', so ist die Lösung in elektrochemi- 

 schem Sinne neutral. 



Bringt man in das Wasser ein wenig Säure, wodurch die H'-Ionen- 

 Concentration Ch- des Wassers wächst, so rauss, da die Dissociations- 

 constante unverändert bleibt, die Concentration der OH'-Ionen (Coh-) 

 abnehmen. Versetzt man umgekehrt das Wasser mit Alkali, so nimmt 

 die (OH')-Concentration zu und muss die H -Concentration dementsprechend 

 sinken. 



Kennt man also von einer Flüssigkeit die H-Ionen-Concentration, 

 so kann man deren OH'-Ionen-Concentration durch Division berechnen: 



., 0,64 X 10-1* 



t/OH' = TS • 



Uh" 



Oder umgekehrt, kennt man die H-Concentration, so ist die OH'- 

 Concentration zu ermitteln. 



Dadurch verfügt man über ein einfaches Mittel, die Bestimmung 

 der H-Ionen-Concentration zu controliren. Man hat daneben nur die 

 OH'-Ionen-Concentration zu ermitteln, und dann muss das Product 

 Ch-X Coh' 0,64x10-14 geben. 



Es sei aber hervorgehoben, dass dieser Zahlenwerth für 18° C. gilt. 

 Bei 25° C. fanden Kohl rausch und Heydweiller: 

 1,05 X 10-^ X 1,05 X 10-'^ = 1,10 X 10-1*. 



Arrhenius fand bei 25° 



1,1 X 10-' X 1,1 X 10-' = 1,21 XlO-i*. 



