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alkalisch reagirt; während die freie, gegen das Lumen gekehrte Ober- 

 fläche die saure lieaction deutlich zeigt, und zwar wie sich später her- 

 ausgestellt hat, nur wenn diese Oberfläche vorher mit (neutraler) Salz- 

 lösung befeuchtet war. 



Zur Begründung dieser Anschauung sind einige Fragen zu be- 

 antworten. 



1. Auf Grund welcher Thatsachen behauptet Koeppe, dass die Magen- 

 wand für NaCl-Moleküle durchlässig ist, dagegen nicht für Cl'-Ionen? 



Dass die Magenwand für NaCl-Moleküle durchlässig ist, wurde 

 bereits von v. Mering [3J nachgewiesen und von Jaworski, Koeppe, 

 Straus Roth u. s. bestätigt. (Vergl. oben, die Resorption im Magen, 

 S. 221 ff.). Sie fanden, dass das NaCl durch Diffusion den Magen 

 verlässt. 



Aber auch über das Verhalten der freien Cl'-Ionen geben die Unter- 

 suchungen von V. Mering Aufschluss. Ein Jagdhund erhielt 300 cc 

 einer 4,38 '^/oo igen Salzsäurelösung in den leeren Magen; innerhalb 

 50 Minuten flössen aus der Duodenalfistel 427 cc Flüssigkeit aus, die 

 ebensoviel Chlor enthielt, als mit der Salzsäure zugeführt worden war, 

 aber die Hälfte der Salzsäure war neutralisirt worden. 



Nun kann eine 4,38*^/00 ige HCl-Lösung als vollständig dissociirt 

 in freie H - und Cl'-Ionen angesehen werden. Es haben also keine freien 

 Cl'-Ionen den Magen verlassen, wohl aber freie H'-Ionen ; die Hälfte ist 

 durch Metallionen ersetzt, daher die Abnahme der Acidität. 



2. Eine zweite Frage gilt der Herkunft der freien H -Ionen. Koep p e 

 lässt diese aus der Blutbahn stammen. 



Dieses scheint auf den ersten Blick unwahrscheinlich, denn das 

 Blut reagirt alkalisch, d. h. in demselben sind freie Hydroxylionen 

 (OH)' vorhanden und freie Hydroxylionen und freie Wasserstoffionen sind 

 neben einander nicht existenzfähig, vereinigen sich vielmehr zu elektrisch 

 neutralen HaO-Molekülen. 



Aus den Untersuchungen von s t w a 1 d und Anderen hat sich 

 aber herausgestellt, dass in Wasser und in wässerigen Lösungen (OH)' 

 und H'-Ionen in freiem Zustand nebeneinander bestehen. In Wasser 

 und in neutralen wässerigen Lösungen ist die Concentration der 

 beiden die gleiche, in alkalischen Lösungen trat die (OH)'-Concentration 

 in den Vordergrund, in sauren die H-Concentration. In allen Fällen 

 aber ist das Product der Concentrationen beider Ionen constant: Ch X 

 CoH' = 0,64 X 10-1^ (bei IB^C)!) 



^) Vergl. hierzu oben S. 386 und auch das neunte Kapitel I, h. 



