456 Milch. 



(l) Osmotiscli-ehemische Aii.ilyse der 3Iilch. 



Als Beispiel tlieile ich eine Analyse von Frauenmilch mit, die 

 Koeppe angestellt hat. Für die spezifische elektrische Leitfähigkeit 

 fand er im Mittel 22,6 reciproke Siemenseinheiten, d. h. 24 reciproke 

 Ohm, für die Gefrierpunkterniedrigiing J =^ — 0,589°. 



Nach Söldner enthält ein Liter Frauenmilch 63,6 g Milchzucker (Lactose- 

 auhydrid), 2,44 g Asche, 0,5 g Citronensiiure, 31,1 g Fett und 19,5 g Eiweiss und 

 unbekannte Stoffe. S ül d ner 's Analyse mit einem Aschengehalt von 0,224 ^'/o stimmt 

 mit den entsprechenden Angaben von König (0,25 "o) und Bunge (0,244 °/'o) so gut 

 überein, dass Bunge 's Aschenanalj'se wohl als Durchschnittswerth der einzelnen 

 Aschenbestandtheile angesehen und zum Vergleich mit der physikalisch-chemischen 

 Analyse hei-angezogen werden durfte. 



In einem Liter Frauenmilch ist nach Bunge enthalten: 



K2O 0,824 g (9 Analysen) entspricht 0,0175 K--Ionen 

 ) , 0,0084 Na- -Ionen 



) , 0,0060 Ca"-Ionen 



) „ 0,0016 Mg---Ionen 



) , 0,0(J006 Fe"-Ionen 



0,03356 Kationen. 



(7 Analysen) entspricht 0,01315 Cl'-Ionen 



) , 0,00662 PO/"-Ionen 



0,9475 g 0,01077 Ani<»nen. 



Die Anionenzahl bleibt in dieser Aufstellung hinter der Kationenzahl zurück 

 Das ist dadurch zu erklären , dass die OH'-Ionen ausser Betracht geblieben sind. 

 Ferner können mehrwerthige Anionen zugegen sein, wie zweivverthige Ionen HPO4" 

 und dreiwerthige PO4'", welche zwei rosp. einwerthige Kationen binden. Endlich ist 

 auch in der Milch Kohlensäure vorhanden. 



Da ebensoviel Anionen wie Kationen vorhanden sein müssen, so enthält die 

 Milch 2 X 0,03356 = 0,0671 Ionen. 



Ausser diesen Salzmolen befinden sich in der Milch noch Milchzuckermolen. 

 Um die gesamte in 1 Liter vorhandene Molenzahl zu erhalten, haben wir diese noch 

 hinzuzufügen. 1 Liter enthält 63.6 g Milchzucker; das Moleculargewicht desselben 



ist 342. Es sind also im Liter ^l , = 0,1859 Molen vorhanden. Rechnet man hiezu 



342 



die 0,0671 Aschenionen , so ergeben sich insgesammt 0,253 Molen j- Ionen, oder 



wie ich es kürzer zu bezeichnen vorgeschlagen habe: 0,253 Molionen'). Be- 



') Ostwald hat z. Z. vorgeschlagen, ein Gramm-Molekül eines Stoffes in 

 einem Liter Wasser mit ^Mol" zu bezeichnen. Löst man demnach z. B. 2 X 58,5 g 

 NaCl in 1 Liter Wasser auf, so enthält nach dieser Bezeichnung die Kochsalzlösung 

 2 Mole. Koeppe gebraucht nun das Wort „Mol" ebenfalls, um die im Liter vor- 

 handenen Moleküle -|- Ionen auszudrücken ; andere Autoren thun das Gleiche. Das 

 ist aber nicht gestattet, denn in Folge der elektrolytischen Dissociation ist die An- 

 zahl Moleküle + Ionen beträchtlich grösser als 2 geworden. Um die Gesammtanzahl 

 der nicht gespaltenen Moleküle und Ionen anzugeben, habe ich deshalb einen anderen 

 Namen vorgeschlagen, nämlich Molion. Die osmotische Concentration wird also durch 

 die Anzahl Molionen in einem Liter Wasser ausgedrückt. (Vergl. übrigens Bd. I, S. 5, 18.) 



