470 Reactions-Kinetik. 



b) Bimoleculare Reactioii. 



Findet ein chemischer Process statt, in welchen zwei Molecüle mit 

 einander reagiren , so nennt man, wie gesagt, diesen Vorgang eine 

 bimoleculare Reaction. 



Ich wähle als Beispiel die Verseifung von Aethylacetat mittelst 

 Natron. Diesen Vorgang kann man durch folgende Gleichung dar- 

 stellen. 



CH3 . COO (Cg H5) -|- Na OH = CH3 . COO Na + C^ H5 . OH 

 Aethylacetat Natron Natriumacetat Aethylalcohol. 



Bezeichnen wir die molare Concentration des Aethylacetats mit C^ 



und die des Natrons mit Cg, so wird die Concentration des Aethylacetats 



in einem sehr kurzen Zeitverlauf dt um dCi abnehmen. In der Zeit- 



dC 

 einheit ist diese Abnahme also — ,-- ; es stellt dieser Ausdruck demnach 



dt 



die Umsetzungsgeschwindigkeit des Aethylacetats vor. 



Diese hängt nun von folgenden Factoren ab 1. von der Concen- 

 tration Cj und C2 der beiden Substanzen, die auf einander einwirken. 

 Denn je grösser die Concentrationen sind, um so grösser ist die Zahl 

 der Zusammenstösse der Moleküle Aethylacetat und Natronlauge und um 

 so grösser auch die Chance der Wechselwirkung in der Zeiteinheit; 2. von 

 einer Geschwindigkeitsconstante k,, die, bei constanter Temjieratur, bloss 

 von der Natur der beiden Substanzen abhängig ist. Folglich gelten die 

 Gleichungen : 



dC 



Tr'=kiCiC2 (für die Geschwindigkeit der Aethylacetatsum- 



Q u 



Setzung) 



dC 

 und T^ = kiCiC2 (für die Geschwindigkeit der Na OH-Ab- 



nahme). 

 Denkt man sich, dass beide Substanzen in äquivalenter Menge 

 in der Flüssigkeit zugegen sind, so ist C\ = C2 und gilt für die Ab- 

 nahme-Geschwindigkeit der Concentration beider Substanzen 



dC 

 j^ = ki Ci Ci oder ganz allgemein 



(XXi 



— — — kC2 

 dt ~^^ • 



Integrirt man diese Diiferentialgleichung, d. h. berechnet man die 



Summe der Quotienten -^r , so ergiebt sich 

 dt 



