Bimoleculare Reaction. 471 



z= kt, -f- Constans. 



Für die willkürlichen Zeiten t' und t" wird diese Gleichung 

 >,7 ^ k t' -|- Constans und 



,:^j, = k t" -\- (yonstans 



(Subtraction !) 1 1 , , 



(T,^ qT — k (t t ) 



Diese Gleichung lässt sich in folgender Weise umrechnen 

 C' — C" 



C'C 



= k (t" — t') 



^ rj/ rj// 



oder k = p;--^X-^rc/7- (2) 



Die Geschwindigkeitsconstante k lässt sich berechnen, wenn durch 

 den Versuch C und C" in der Zeit t' und t" festgestellt wird. 



Auf gleiche Weise wie Gleichung (1) lässt sich auch Gleichung (2) 

 in anderer Gestalt schreiben, indem man für C', A — x' und für C", 

 A — x" setzt. 



u^ 1 (A-xO-(A -x-0 



t" — t'^ (A — x')(A — x") 

 1 x'' — x' 



^ "^ Tu 17 X 



t" — t"^^{A — x')(A-x") 



t'^_t'VA-x" A — x' 

 Die Gleichung sagt also aus, wie man bei einer bimolecularen 

 Reaction die Umsetzungsgeschwindigkeit k berechnen kann, wenn die 

 moleculare Anfangsconcentration A der beiden Verbindungen und die um- 

 gewandelten Mengen x' und x" zur Zeit t' und i" bekannt sind. 



c) Einfliiss der Temperatur auf die Reactionsgeschwindigkeit. 



Wir haben bis jetzt den Einfluss der Temperatur auf die Re- 

 actionsgeschwindigkeit nicht berücksichtigt. Doch legte ich Nachdruck 

 darauf, dass die Geschwindigkeitsconstante k für eine bestimmte Tem- 

 peratur gilt, die während der Reaction constant bleibt. Es ist nun 

 die Frage, ob und wie sich diese Constante mit der Temperatur 

 ändert. 



