474 Reactions-Kinetik. 



der umgewandelten Stoffe endlich innerhalb des Messbereichs unserer 

 analytischen Methoden. 



In deutlicher Weise zeigt sich der Eintiuss der Temperatur u. A. 

 bei der Wirkung der Fermente. Auch hier sieht man bei Steigerung 

 der Temperatur die Reactionsgeschwindigkeit zunehmen. Indessen giebt 

 es eine Grenze, jenseits deren die Reactionsgeschwindigkeit meist schnell 

 abfällt. 



Nach Untersuchungen von Beyerinck [7] liegt das Temperaturoptimum für 

 das Indigoenzym aus Indigofera leptostachya bei 61", aus Polygonium tinctorium 

 bei SS'", bei Phajus grandiflorus bei 42° und aus Saccharomyces sphaericus bei 44°. 



Diese Optimumtemperatur ist nicht für jedes Ferment stets die- 

 selbe, sondern hängt mit den Eigenschaften des Mediums, in welchem 

 das Ferment seine Wirkung ausübt, zusammen. 



Der Grund des Abfalls der Reactionsgeschwindigkeit oberhalb 

 einer gewissen Temperatur wird wohl in der Zersetzung zu suchen 

 sein, welcher das Ferment bei der weiteren Temperaturerhöhung 

 unterliegt. 



tl) Eiiifluss des Mediums auf die ReactiousgescUwiudigkeit. 



Von vornherein lässt es sich erwarten, dass die Reactionsge- 

 schwindigkeit in verschiedenen Medien in Folge des verschiedenen me- 

 chanischen Hindernisses ungleich sein wird, was die in chemischer 

 Wechselwirkung tretenden Molecüle doch empfinden müssen. 



In der That hat dann auch Mens chutk in (8) gefunden, dass die Geschwindig- 

 keit, mit welcher die Reaction 



N(C.3H5)3 + C,H5J = NCC^Hs) J 

 Triäthylamin Jodäthyl Tetraäthylammoniumjodid 

 bei 100 " in den in nachstehender Tabelle angegebenen indifferenten Medien ver- 

 läuft, eine sehr verschiedene ist. In dieser Tabelle ist die Geschwindigkeit in Hexan 

 gleich 1 gesetzt worden. 



Name des Mediums Geschwindigkeit 



Hexan 1 



Benzol 38,2 



Brombenzol 150 



Aceton 337,7 



Benzylalkohol 742 



Dagegen übt, wie E. Cohen [9] fand, bei Gasreactionen das 

 Medium keinen Einfluss aus. Ob sich Arsenwasserstoff bei Gegenwart 

 von Stickstoff oder von Wasserstoff zersetzt, in beiden Fällen findet 

 der Vorgang mit derselben Geschwindigkeit statt. 



Was aber in viel höherem Maasse unerwartet erscheinen muss, 

 ist die Beobachtung Reformatsky 's [10], dass Reactionen in 



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