Umkehrbare Reactionen. 477 



vermag. Wenn man z. B. äquivalente Mengen Schwefelsäure und Natron- 

 lauge zusammenfügt, so entsteht Na2S04 und HgO und diese Umsetzung 

 sind wir gewohnt als vollständig anzusehen. Doch giebt es Gründe, 

 anzunehmen, dass auch die entgegengesetzte Reaction sich abspielt, 

 also : 



NagSO^ + H2O = 2 NaOH + H^SO^. 



Die Mengen Natronlauge und Schwefelsäure sind jedoch so gering, 

 dass unsere analytischen Hilfsmittel zum Nachweis dieser Stoffe uns 

 im Stich lassen. Man kann aber wohl sagen, dass mit fortschreitender 

 Ausbildung der analytischen Methoden die Anzahl der ftir uns als deut- 

 lich umkehrbar sich manifestir enden Reaktionen zunehmen wird. 



Bei dieser Anschauung wird auch die Freimachung einer sogenannten 

 starken Säure wie Salzsäure durch Einwirkung einer schwachen Säure, 

 wie Kohlensäure, verständlich. 



Man kann diese Erscheinung in folgender Weise zum Ausdruck 

 bringen : 



NaCl + H2 CO3 ^ Na HCO3 + HCl. 



Es ist nun die Frage, wenn zwei Stoffe miteinander in 

 chemische Wechselwirkung getreten sind, ob es möglich 

 ist festzustellen, wie viel von jeder der vier jetzt an- 

 wesenden Substanzen vorhanden ist. 



Natürlich denken wir an ein System, das sich als ein reversibles 

 deutlich offenbart und nehmen als Beispiel wieder das System Essigsäure 

 und Alkohol : 



CH3 COO H + CaH^OHit CH3COOC2H5 + H2O. 



Die Umsetzungsgeschwindigkeit S zwischen Essigsäure und Alkohol 

 wird nach dem Guldberg-Waage'schen Massengesetz in erster Linie 

 bedingt durch die Concentration der beiden Substanzen; Csäure und 

 C Alkohol Das liegt auch auf der Hand; denn je grösser die Concen- 

 tration um so grösser ist die Anzahl Begegnungen in der Zeiteinheit. 

 Weiter hängt die Umsetzungsgeschwindigkeit von der Natur der auf 

 einander einwirkenden Stoffe, also von einer Constante k^ ab. Lassen 

 wir also Essigsäure und Alkohol auf einander einwirken, so wird die 

 Umsetzungsgeschwindigkeit S^ ausgedrückt durch; 



Si ^^ kj X C Säure X C Alkohol. 



Gleichzeitig mit dieser Reaction verläuft die entgegengesetzte 

 mit einer Geschwindigkeit S2, die ausgedrückt wird durch 



S2 = kg X C Ester X C Wasser- 



