478 Reactiona-Kinetik. 



Wenn die beiden entgegengesetzten Reactionen einander in Gleich- 

 gewicht halten, ist 



Also kl X C Säure X C Alkohol = kg X C Ester X C Wasser 



kl L- Ester X ^-^ Wasser /q\ 



k2 ^ Säure X v.^ Alkohol 



Dieses Verhältnis zwischen den zwei Geschwindigkeitscon- 

 stanten k^ und kg nennt man Gleich gewichtsconstante. Die- 

 selbe wird gewöhnlich mit K bezeichnet. 



K = ,— ; also 



K^ Ester X '^Wasser /o \ 



= 7^ r77s (3a) 



'^ Säure A V^ Alkohol 



Aus dieser Gleichung ersieht man, dass nach Eintritt des 

 Gleichgewichtes ein bestimmtes Verhältniss (K) zwischen 

 den Producten der Concentrationen der reagirenden 

 Stoffe besteht. 



Es lehrt dann das Experiment, dass beim Vermischen äquivalenter 

 Mengen Essigsäure und Alkohol das Gleichgewicht eintritt, wenn ^/s 

 jedes der beiden Stoffe umgesetzt ist, also Vs der Säure und des Alko- 

 hols noch übrig sind. Ist C die ursprüngliche Concentration der Säure 

 und des Alkohols, so ist 



_ ^/3CX =^/3 C _ 



^^"VsCxV^c 



Nun wird es aber im Körper wohl selten vorkommen, dass die 

 Stoffe gerade in äquivalenten Mengen vorhanden sind. Wir fragen 

 also: Wenn 1 Molekül Essigsäure nicht mit 1 sondern mit 

 a Molekülen Alkohol zusammengebracht wird, wie viel 

 Säure wird dann umgesetzt sein wenn Gleichgewicht ein- 

 getreten ist? 



Wenn nach Eintritt des Gleichgewichtszustandes b Moleküle Essig- 

 säure umgesetzt sind, so ist, da ursprünglich 1 Molekül Essigsäure zu- 

 gegen war: 



die Concentration der Säure : C säure ^1 — b 

 „ „ des Alkohols: CAikohoi =a — b 



„ „ des Esters : C Ester = b 



„ „ des Wassers : C wasser = b 



1) Vergl. über die Berechnung der Geschwindigkeit mit der ein 

 System dem Endzustand zustrebt, d. h. den Gleichgewichtszustand erreicht, in dem 

 Si = S, geworden ist, das Kapitel (in Band III) über CoUoide und Fermente, sub 3 d. 



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