Umkehrbare Reactionen. Dissociation. 470 



Gleichung (3a) wird dann 

 bXb 



K = 



(1— b)(a— b) (1— b)(a — b) 



k 



Da aber K = — -, als Ausdruck für das Verhältniss der Geschwin- 



digkeitsconstanten, von der Concentration der reagirenden Substanzen 

 unabhängig ist, muss 



b2 



(l-b)(a-b) 

 Hieraus berechnet sich 



= 4 sein. 



2 



b=-^(a + l— Va^ — a+1) 



in welcher Gleichung also b die Zahl der umgesetzten Essigsäure-Mole- 

 küle ist, wenn a die Zahl der vorhandenen Alkoholmoleküle war. 



g) Das Gleichgewicht bei einer theihveise dissociirten Verbindung^. 



Wir wollen jetzt das Massenwirkungsgesetz auf die elektrolytische 

 Dissociation anwenden. 



Löst man Essigsäure in Wasser auf, so zerfällt dieselbe zu einem 

 bestimmten Theil in die Ionen CH3 COO' und H'. Wir wissen nun, 

 dass die Ionen sich wie selbstständige Molecüle verhalten. Es besteht ein 

 bewegliches Gleichgewicht, sobald ebenso viele neue Essigsäure- 

 Moleküle sich in Ionen spalten, wie sich aus den Ionen bilden. Ent- 

 sprechend den oben entwickelten Betrachtungen (Seite 477) über die 

 Umsetzungsgeschwindigkeit von Essigsäure und Alkohol, muss hier für 

 den Gleichgewichtszustand folgende Gleichung gelten: 



kiCcHs COOK «^ kg CcHs 000' X Ch- 



Diese Gleichung sagt aus: die Geschwindigkeit, mit welcher das 

 undissocirte Molekül Essigsäure in seine Ionen zerfällt und die ausge- 

 drückt wird durch das Product von Geschwindigkeitsconstante k^ und 

 Concentration der vorhandenen Essigsäure (Cchscooh) ist gleich der Ge- 

 schwindigkeit, mit der die Ionen sich wieder mit einander vereinigen, 

 und diese Geschwindigkeit wird ausgedrückt durch das Product der 

 Geschwindigkeitsconstante kg mit den Concentrationen der beiden Ionen 

 GCH3C00' und Ch-. 



CcHj COOK stellt dann die Molekülzahl in Grammen (Molenzahl) pro 

 Liter, CcHjCgo' und Ch- die lonenzahl in Grammen pro Liter vor. 



