480 Reactions-Kinetik. 



Aus der soeben aufgestellten Gleichung folgt: 



% ^-^CHjCGOH ^2 



-rr CcHj COo' X Ch- 



Ji= p 



'^ CHj COGH 



Da nun auf jedes CHgCOO'-Ion ein H-Ion vorbanden ist, also 

 CcHj COO' = Ch- 5 ist 



CcHs COO' X Ch- = C^H-. 



Die Gleichung nimmt also folgende Form an: 



K = 



CcHj COOH 



Man kann dieselbe in eine andere Form bringen. Man denke sich 

 ein Mol Essigsäure in V Liter Wasser gelöst; der dissociirte Theil be- 

 trage a : es ist dann der Theil 1 — a undissociirt. Derselbe ist in 



V Litern vorhanden, also ist seine Concentration —^ — . Nun stellt in 



der Gleichung, CcHg cooh die Concentration des undissocirten Theiles vor, 



also ist CcHaCooH = — TT— ; in derselben Weise ist die Concentration des 



dissociirten Theiles Ch =-^5 somit C^h- =^. 



Also wird K = 



l_a V(l-a) 



Kennt man die Gleichgewichtconstante, oder wie man hier auch 

 sagt, Dissociationsconstante (K), so kann man bei jeder Ver- 

 dünnung (V) den Dissociationsgrad a berechnen. Das ist das Ost- 

 wald'scheVerdünnungsgesetz, das indessen nur für schwache 

 dissociirte Elektrolyte Giltigkeit besitzt [17J. 



Früher haben wir gesehen (Bd. I, S. 8) dass der Dissociationsgrad a 



eines Elektrolyten sich auch durch — ^ ausdrücken lässt [Ay bedeutet die 



Leitfähigkeit bei der Verdünnung v und yl <x> die bei unendlicher Ver- 

 dünnung, d. h. wenn die Substanz vollständig in ihre Ionen gespal- 

 ten ist). 



