Ostwal d's Verdünnungsgesetz. 481 



Fügt man diesen Werth in obige Formel ein, so bekommt man 



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Ostwald hat bei einigen Hunderten organischen Säuren die Grösse 

 A^ bei verschiedenen Verdünnungen V ermittelt, und die Werthe 

 in Formel 4a eingesetzt fl8]. 



Der hieraus berechnete K-Werth zeigte sich für eine und die- 

 selbe Säure bei verschiedenen Verdünnungen als constant 

 und ist ein Maass für ihre Affinität. Daher wird K auch 

 Affinitätsconstante genannt. (Vergl. Bd. 1 S. 59 ^^Affinität und 

 Dissociation.^'^). Auch konnte Ostwald umgekehrt auf diese Weise 

 die Richtigkeit von Gleichung 4 nachweisen. In gleichem Sinne hat 

 auch B red ig [19] ausführlich gearbeitet (vergl. auch Bd. 1 S. 44). 



li) Das (Gleichgewicht bei einer theilweise hydrolytisch gespaltenen 

 Verbindung. Grad der Hydrolyse. Dissociationsconstante des 



Wassers. 



Von mehreren Seiten (Kohlrausch und Heydweiller, Ost- 

 wald, Arrhenius, B redig und Wijs) ist auf ganz verschiedenem 

 Wege der Nachweis geliefert worden, dass Wasser dissociationsfähig ist, 

 und sich in H' und OH'-Ionen spalten kann. Handelt es sich um 

 reines Wasser, so ist der Betrag dieser Dissociation äusserst gering; 

 unter bestimmten Bedingungen kann derselbe jedoch sehr bedeutend 

 werden, wenn nämlich ein Salz mit schwacher Base oder schwacher 

 Säure in Wasser gelöst ist. 



Nehmen wir als Beispiel KCN, ein Salz mit starker Base und 

 schwacher Säure. Dieses Salz reagirt stark alkalisch. Das geht 

 aus folgender Gleichung hervor: 



KCN -f HÖH -^ KOH + HCN. 

 Diese Gleichung sagt aus, dass sich unter dem Einfluss von Wasser 

 KOH und HCN bildet. Einen derartigen Vorgang nennt man hydro- 

 lytische Spaltung oder Hydrolyse. 



Bekanntlich ist das entstandene KOH eine starke Base, das entstandene 

 HCN aber eine schwache Säure, was in physikalisch-chemischer 

 Sprache ausgedrückt, sagen will, dass KOH bereits bei viel geringerer 

 Verdünnung in seine Ionen K' und OH' gespalten ist, als das HCN in 

 seine Ionen H' und CN'. Nun bedingt das Ion OH' die alkalische 



Hamburger, Osmot. Druck. II. Band. 31 



