Hydrolyse. 483 



Dividirt man letztere Gleichung durch die erste, so bekommt man 

 Ch - X Cqh' _ K' , 



CcK- X Ca- - K ' ^"^'"^ 



Chcn 

 Chcn X Cqh ' _ K^ 

 CcN' K 



Da, wie aus der Reactionsgleichung (A) hervorgeht, ebensoviel 

 Moleküle HCN wie OH' auftreten, ist Chcn = Coh- , also 



CW _K^ 

 CcN' K* 

 Nimmt man an, dass es sich hier um eine sehr verdünnte KCN- 

 Lösung handelt, so darf man statt der Concentration der Cyanionen, 

 annähernd die Concentration des aufgelösten Cyankaliums setzen, also 



CW ^K^ 

 Ckcn K 

 Es leuchtet ein, dass diese Formel auch ein Mittel an die Hand 

 giebt, die Concentration der OH'-Ionen, d. h. den Grad der Hydrolyse 

 zu ermitteln. Ckcn ist selbstverständlich bekannt ; es ist die moleculare 

 Concentration des gebrauchten Cyankaliums, K' ist die Dissociations- 

 constante des Wassers und ist, wie gesagt, auch bekannt. Nur K, die 

 Dissociationsconstante von HCN ist unbekannt, aber sie kann aus 

 Formel 4a mittelst Leitfähigkeitsbestimmung ermittelt werden. 



Der Bequemlichkeit halber habe ich die Formel für die hydrolytische 

 Spaltung von KCN abgeleitet. Sie ist unmittelbar zu verallgemeinern, 

 wenn statt CN' ein willkürliches Anion a' gesetzt wird. Sie wird dann: 



CW_Kl /rN 



~g7~k ^ ^ 



in welcher also C^oh' das Quadrat der OH'-Ionen Concentration, Ca- die 

 Concentration der Anionen des gebrauchten Salzes, Kj die Dissociations- 

 (Gleichgewichts-)Constante des Wassers und K die Dissociations-(Gleichge- 

 wichts-)Constante der entsxirechenden Säure ist. 



Eine vollständig analoge Erklärung wie bei KCN lässt sich von der 

 Thatsache geben, dass eine wässrige Lösung von Natriumcarbonat gleich- 

 falls alkalische Reaktion zeigt. 



Die Gleichung ist folgende: 



Na^ CO3 + HÖH ^ Na HCO,, -f Na OH. 

 Wie ersichtlich, entsteht hier das stark basische NaOH und das 

 neutrale Na HCOg. 



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