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Reactions-Kinetik. 



Leider ist die Anwendbarkeit dieser genauen und leicht ausführ- 

 baren Methode ziemlich beschränkt. Sie ist für Basen ungenau, die 

 sich mit Aceton verbinden, so z. B. für Ammoniak und Amine. Auch 

 eignet sie sich nicht, wenn viel Neutralsalz gegenwärtig ist, an dessen 

 Abwesenheit übrigens auch die Brauchbarkeit der Inversionsmethode ge- 

 bunden ist. Wie dort das Salz beschleunigend wirkt, so wirkt es hier ge- 

 rade umgekehr-t verlangsamend. Indessen ist die in Körperflüssigkeiten 

 vorkommende Salzmenge nicht so gross, dass sie der Bestimmung der 

 OH'-Concentration nach dieser Methode im Wege steht. 



Die von Koellichen erhaltenen Werthe für die Hydrolyse 

 von Nag COg-Lösungen sind von derselben Grössenordnung wie die von 

 Shields; sie weichen aber von den letzteren stark ab. 



Die folgende Tabelle giebt eine Zusammenstellung der von beiden 

 Autoren erhaltenen Resultate: 



Um den Grad der Hydrolyse in wässerigen Lösungen von Salzen 

 mit schwachen Basen und starken Säuren, wie ZnClg kennen zu 

 lernen, hat man wie bereits erwähnt, die H-Ionen Concentration zu 

 messen. Unter 1 wurde bemerkt, dass dabei Concentrationsketten gute 

 Dienste leisten. 



Weiter kann man auch die Rohrzuckerinversion benutzen 

 deren Grad mit der H-Ionen-Concentration nahezu proportional ist, ferner 

 die Umsetzung von Methylalkohol und Essigsäure, bei welcher die ent- 

 standene Essigsäuremenge ein Maass für die H-Ionen-Concentration ist. 



Die Angelegenheit, über die hier noch zu sprechen übrig bleibt, ist 



die Dissociationsconstante des Wassers. 



Bereits auf S. 386 war hiervon die Rede. Indem ich den Leser 

 bitte die betreffenden Ausführungen zu berücksichtigen lasse ich hier 

 einige Ergänzungen folgen. 



