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Reactions-Kinetik. 



Führt man die Rechnung aus , so ergiebt sich 0,078 X 10—7, d. h, dass in 

 einer Milh'on Liter Wasser nur 0,078 g Mol dissociirt ist ; in einem Liter also 

 0,78 X 10-7. Diese Zahl giebt auch die Anzahl Grammionen H' und dieselbe An- 

 zahl OH'-Ionen an. 



Somit wird Ch- X CoH- = 0,78 X 10-7 x 0,78 X 10-7 = 0,61 X lO-i*. 



Man könnte geneigt sein, diesem Werth nicht viel Vertrauen entgegen zu 

 bringen, zumal wenn man dai'an denkt, dass nach der Angabe von Kohl rausch 

 und Heydweiller blosse Berührung des Wassers mit Luft das Leitvermögen 

 tausendfach vergrösserte. 



Es hat sich jedoch herausgestellt, dass andere Methoden dieselbe Zahlen- 

 wertlie gaben. 



So bestimmte Ost wald mittelst der Concentrationskette die H* und OH'Ionen- 

 Concentration in einer normal NaOH-Lösung (Zeitschr. f. physik. Chemie 11. 1893 

 S. 52). Nach Umrechnung durch N ernst (Zeitschr. f. physik. Chemie 14. 1894. 

 S. 155) ergab sich Ch- = 0,8 X 10-14 und CoH' = 0,8; also 



Ch- X CoH' = 0,8 X 10-14 X 0,8 = 0,64 x 10-14 (bei 19o). 



Bei einer höheren Temperatur (25 bis 26°) fand Löwenherz (Zeitschr. f. physik. 

 Chemie 20. 1896 S. 283) 1.42 x 10-14. 



Arrhenius berechnete aus den von Shields gefundenen Zahlen für die 

 hydrolytische Spaltung das Product bei 25" zu: 1,21 X 10—14. (Zeitschr. f. physik. 

 Chemie 11. 1893 S. 827). 



Wieder eine andere Methode beruht auf dem Vermögen der OH'Ionen die 

 Verseifung von Methylacetat zu beschleunigen. Diese Methode wurde auf Vorschlag 

 van't Hoff 's von Wijs in Anwendung gebracht, um die OH'-Ionen-Concentration 

 des reinen Wassers zu ermitteln. Wijs fand (Zeitschr. f. physik. Chemie 12. 1893 

 S. 514) CoH' = 1,2 X 10-7 bei 25°. 



Ich stelle hier die Ergebnisse zusammen und setze die Wurzelwerthe der 

 Producte hinzu, behufs ßeurtheilung, ob eine Flüssigkeit im elektrochemischen 

 Sinne alkalisch oder sauer ist. (Vergl. hierzu diesen Band S. 387). 



Man sieht die Uebereinstimmung ist recht befriedigend. 



