Leitfähigkeits-Methode. 505 



1. Es ist sehr schwierig salzfreies Eiweiss zu bekoramen. 

 Und doch war die Anwendung eines solchen erwünscht, weil sonst 



die Umsetzung der am Eiweiss haftenden Salze (Phosiohate u. s. w.) 

 mit der zu prüfenden Salzsäure das Resultat trüben konnten. 



2. Es war zu erwarten, dass die eventuell entstehende salzartige 

 Verbindung von Eiweiss und Salzsäure durch Wasser eine hydrolytische 

 Spaltung erfahren würde , durch welche die Leitfähigkeit gesteigert 

 werden musste. 



Diesen Schwierigkeiten versuchte Sjövist zu begegnen. Bei 

 genauer Durchsicht seiner Ausführungen gelangt man jedoch zu der 

 Ueberzeugung , dass die Verhältnisse zu complicirt sind, um das Bin- 

 dungsvermögen des Eiweisses für Säuren mittelst der elektrischen Leit- 

 fähigkeit in genauer Weise quantitativ bestimmen zu können. Doch 

 scheint es mir nützlich hervorzuheben, dass der Verfasser beim Ver- 

 gleich der von ihm erhaltenen Werthe für das Salzsäurebindungsver- 

 mögen der Eiweisskörper mit den durch die üblichen klinischen Salz- 

 säurereagentien gelieferten Resultaten gefunden hat, dass Phloroglucin- 

 Vanillin (Günzburg) dem theoretisch neutralen Punkt ziemlich ent- 

 spricht, während Congoroth auch einen Theil der hydrolytisch disso- 

 ciirten Salzsäure nachweist. Das heisst also, sobald Phlorogluc in-Va- 

 niUin freie Salzsäure darthut, giebt auch der Polarisations- 

 apparat beginnende Zuckerinversion an. Dass Eiweiss ein 

 säurebindendes Vermögen, also einen basischen Charakter überhaupt 

 besitzt, daran ist nach den Experimenten von Sjöqvist nicht zu 

 zweifeln. 



Als Eiweisskörper wurde hauptsächlich Eieralbumin benützt und 

 als Säuren die Mineralsäuren HCl, HNOg, Hg SO4 und Phosphorsäure. 



L^m nicht zu ausführlich zu werden, muss ich die genauere Wieder- 

 gabe seiner Versuche und Zahlen unterlassen und theile nur noch mit, 

 dass nach seinen Experimenten die salzartigen Verbindungen, welche 

 das Eieralbumin mit den Mineralsäuren bildet, in bedeutendem Grade 

 — eine ^/ao Aequivalent Normallösung zu etwa 20 Procent — hydro- 

 lysirt sind. Das Eiweiss verhält sich also hier wie eine schwache 

 Base (wie z. B. Zn in ZnCla ; vergl. S. 484), denn gerade die schwachen 

 Basen sind es, die, verbunden mit starken Mineralsäuren eine starke 

 Hydrolyse zeigen. 



Walker [41] hat diese Erscheinung sogar benutzt, die Stärke der 

 verschiedenen Basen messend zu vergleichen , indem er gleiche Quan- 

 titäten einer starken Mineralsäure mit äquivalenten Lösungen der frag- 

 lichen Basen sättigte. Wo die Hydrolyse (hier die H'- Ionen -Concen- 



