Inversions-Methode. 507 



Dividirt man die beiden Gleichungen durch einander, so be- 

 kommt man 



kl ^ lA — 1 (A— x) 

 kg—lA-KA— X,) 

 Da die Reactionsgeschwindigkeit in beiden Fällen der Menge der 

 freien Salzsäure proportional ist, darf man setzen 



J^= iL 



Hierin ist B die Salzsäuremenge, die man zu der Zuckerlösung 

 hinzugefügt hat und R, die Menge, welche nach der Bindung durch die 

 Albumose (in der zweiten Flasche) übrig geblieben ist. Folglich ist 



R = -I^B 



kl 



Denken wir uns nun weiter, dass in der zweiten Lösung ursprüng- 

 lich g g Albumose und s g Salzsäure vorhanden waren, so haben diese 

 g g Albumose (s — R) g Salzsäre neutralisirt. 



Von 100 g Albumose werden also — (s — R) g Salzsäure ge- 



bunden. In Procenten ihres Gewichtes bindet die Albumose also: 



S = — (s — R) Gramm Salzsäure, 

 g 



Setzen wir in diese Gleichung den eben gefundenen Werth von R 

 ein, so ergiebt sich 



S = ^ (s - ^' B) 



als das proce ntische Bindungsv ermögen der Albumose für 

 Salzsäure. 



In dieser Formel ist also g die Totalanzahl Gramme Albumose 

 in der Lösung, k^ die Inversionsconstante in der Salzsäure-Zuckerlösung 

 und kg die Inversionsconstante in der Salzsäure-Zucker-Albumose-Lösung, 

 B und s die ursprünglich zu den beiden Flüssigkeiten hinzugefügte 

 Salzsäuremenge (ausgedrückt in Grammen HCl). 



Ein Beispiel diene zur Erläuterung. 



1. In Flasche Nr. 1 befinden sich 5 cc einer lOVoigen Rohrzuckerlösung und 

 5 cc Salzsäure, welche 0.05 HCl enthalten. 



2. In Flasche Nr. 2 befinden sich 5 ce der nämlichen Zuckerlösung und 5 cc 

 einer Salzsäurelösung, welche 0,025 g HCl nebst 0,25 g Protalburaose enthält. 



Beide Flaschen wurden während 4 Stunden im Thermostaten auf 40" erwärmt; 

 dann wurden sie schnell in Eis gekühlt, wodurch die Reaction gehemmt wurde. 

 Darauf wurde die Drehung der Lösungen, welche zu Anfang des Versuches ermittelt 

 worden war, wiederum im Polaristrobometer bestimmt. 



