Zuckerbildung aus Glykogen. 



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eingewirkt hatte, um etwa aus dem Glykogen gebildete Maltose auch in 

 Dextrose umzuwandeln. 



Ich führe eine Versuchsreihe an: 



Versuch 1 



10 cc Glykogenlösung = 0,473 g Glykogen 

 10 cc destillirtes Wasser 

 5 cc Diastase-Lösung 



Drehung nach Entfernung des 



nicht umgesetzten Glykogens 



ajy = 2,16» 



Versuch 2 10 cc Glykogenlösung 



10 cc Natrium bicarbonicum-Lösung 10 % 

 5 cc Diastäse-Lösung 



Drehung nach Entfernung des 



nicht umgesetzten Glykogens 



«ß =0,13 



Nach 18 Stunden wurde der Versuch abgebrochen. Die Flüssigkeit 

 von Versuch 1 war fast klar (das Glykogen also völlig verschwunden), 

 die von Versuch 2 opalisirend. Durch Zusatz von Alkohol wurde das 

 restirende Glykogen niedergeschlagen und im Filtrat der Zucker be- 

 stimmt. 



Berechnen wir jetzt die Umsetzungs (Reactions-) Constante aus 

 Versuch 1. 



Die Formel lautet: 



in welcher t die Zeitdauer der Einwirkung, A die Concentration des 

 Glykogens zu Beginn des Versuchs, x^ die Concentration der in der Zeit 

 t zersetzten Glykogenmenge; t ist 18 Stunden oder 18 X 60 Minuten. A ist 

 bekannt, nämlich 0,473 g auf 25 cc, also 1,892 Gewichtsprocent; Xg findet 

 seinen Ausdruck in «0 = 2,16°, muss aber in der entsj)rechenden Gly- 

 kogenconcentration ausgedrückt werden. Zwar sind beim Verfasser keine 

 Daten vorhanden, aus welchen diese Concentration abzuleiten wäre, doch 

 ist der Werth nicht schwer zu finden. Wenn man bekannte Glykogen- 

 mengen mit 25 cc verdünnter Schwefelsäure während einer halben Stunde 

 erhitzt, so bekommt man die Drehung der Dextrose und kann man also 

 umgekehrt aus einer gewissen Drehung auf die ursprüngliche Glykogen- 

 concentration zurückschliessen. 



Nehmen wir an, a=:2,16*' hätte einer l,5*^/oigen Glykogenlösung 

 entsprochen. — Das ist sehr willkürlich, es handelt sich hier aber nur 

 um ein Rechenbeispiel. Dann wäre X2 also 1,5 gewesen, und die 

 Formel würde lauten : 



1 , 1,892 



k = 



18x60^1,892-1,5 



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