108 H. Tertsch, 



vor allem über den -Hauptlücken- (Würfelnormalen!) der 

 inneren Schale anordnen, so ergibt sich ein Überfluß von 

 2 Elektronen, die leicht abgebbar wären, d. h. diese Ele- 

 mente müssen sich so verhalten, als wären sie zwei- 

 wertig positiv und müssen demnach zu negativ zweiwertigen 

 Elementen, wie z. B. O, eine große Affinität zeigen. All dieses 

 trifft für Fe tatsächlich zu, wodurch die Ansicht über die 

 Elektronenverteilung der höheren Perioden eine wesentliche 

 Stütze erfährt. 



Weniger verständlich liegen die Verhältnisse bei den dem Fe (und Ru) 

 so nahestehenden Elementen Co (und Rh) mit 9, beziehungsweise Ni (und PJ) 

 mit 10 Elektronen in der äußersten Schale. 



Die Neuner-Schale wäre leicht streng tesseral aufzubauen, wenn die 

 Verwendung von Großkreisen mehr Wahrscheinlichkeit in sich schloße (vgl. 

 p. 103). Mit Kleinkreisen allein oder mit Klein- und Großkreisen gemeinsam 

 läßt sich aber ebensowenig eine plausible tesserale Hahnverteilung angeben. 

 Dazu kommt noch, daß es nicht gelingen will, die unverkennbare ehemische 

 Ähnlichkeit zwischen Fe, Co und A7 durch defi Atombau verständlich zu 

 machen. 



Die Verteilung von zehn Elektronen ist wieder inter- 

 essant. Neben den 6 »Lücken in den Würfelnormalen sind 

 noch kleinere Lücken in den Rhombendodekaedernormalen. 

 Legt man nun durch je 3 einer Würfelecke benachbarte 

 1 10 -Vertiefungen der inneren Schale eine Elektronenbahn, so 

 erhält man die gewünschte Zahl 10 (6 Würfel- und 4 Tetra- 

 ederbahnen). Diese Verteilung dürfte in der Stabilität der 

 Oktaederverteilung von 8 Elektronen in den großen Perioden 

 gleichkommen, weshalb ganz leicht ein Abspalten von 2 Elek- 

 tronen (10 — 2 = 8) möglich ist, was einem positiv zwei- 

 wertigen Element entspricht (A7, siehe auch Pd). 



Elf Elektronen besitzen die chemisch einwertigen Elemente Cu und Ag, 

 was darauf hinzudeuten scheint, daß die relativ stabile 10-Gruppe (6 + ls. ö.) 

 in der Elektronenanordnung eine Rolle spielt. Gruppiert man aber (6 -+- 4) -+- 1 . 

 so ist eine tesserale Atomsymmetric nicht mehr denkbar, sondern nur eine 

 ■Wirt ei Symmetrie. Merkwürdigerweise führt die Elektronenanordnung bei Au 

 (vgl. p. 109) zu der gleichen Wirtelsymmetrie, wie ja auch das chemische 

 Verhalten viele Ähnlichkeiten mit Cu und Ag aufweist. 



Gleichwohl ist die tesserale Krystallgestalt für alle diese Elemente die 

 einzig bekannte und ließe sich nur mit den Schön fli es 'sehen Baugruppen 

 aus den Wirtelatomen aufbauen (vgl. p. 106). 



