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Dalle leggi di Mariotle e Gay-Lussac — = R dove 



T è la temperatura assoluta, R una eostante espressa da 



-^r-^ , dove p^^ è la pressione normale, V^. il volume 



specifico del gas, To=2730 C ; combinando questa col- 

 la (I) 



(2) K = |rT . 



Il Clausius ('), proseguendo in queste ricerche, ha tro- 

 vato inoltre esistere un rapporto costante fra K energia 

 del gas derivante dal solo movimento progressivo delle 

 molecole gassose, ed H energia totale del gas, ossia ener- 

 gia derivante da tutti i movimenti, compresivi i movimenti 

 rotatori e vibratori degli atomi, che costituiscono le mo- 

 lecole. Questo rapporto è espresso da 



, , II 2 1 



3 T.=- 



K 3/c— 1 ' 



dove k rappresenta il rapporto fra le capacità calorifiche 

 a pressione costante e quelle a volume costante. Però la 

 (3) non vale che per i gas perfetti, e nel caso che il calore 

 specifico sia indipendente dalla temperatura; qualora non 

 si verifichino queste due condizioni, la (3) si muta nella 



dll 



dT 2 1 



dK — 3 A;— 1 

 dT 



dove T rappresenta la temperatura assoluta. 



Se la molecola del gas, che si considera, è un punto 

 materiale, allora H =K , e quindi li-=\ .606 .... Se 

 invece la molecola consta di n punti materiali (atomi)^ i 



(1) Abhandlungen ùber die niech. Wànmelheorie, li Bd. 



