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 il valore dì p si può determinare o col ponte di 

 Wheatsthone, o col metodo calorimetrico stesso. Difatti 

 supponiamo che in ambedue i calorimetri si abbia acqua ; 

 allora avremo la relazione 





^2 (P2+«2)^!2 



Detto rapporto fu determinato sia col ponte di Wheat- 

 sthone, sia col metodo calorimetrico e si ebbero valori af- 

 fatto coincidenti. 



Esperienze con alcool etilico. — Per dimostrare come 

 con questo metodo si possano ottenere valori concordanti 

 fra loro e con quelli ottenuti da altri sperimentatori, citerò 

 qui i risultati di quattro determinazioni, i cui dati spe- 

 rimentali furono già riportati nella memoria più sopra 

 citata. 



L'alcool adoperato aveva una densità i=: 0,794 a 14° 

 riferita all' acqua a 4°. I valori dei calori specifici otte- 

 nuti sono 0,616; 0,617; 0,615; 0,62 i. Il medio di essi 

 <' 0,617 nei limiti di temperatura 14°- 18°. L'errore 



i / ^^ 

 del medio calcolato colla formola ÙM = \/ — è 



uguale a 0,001. Il valore 0,617 concorda col medio dei va- 

 lori ottenuti da altri sperimentatori (Regnault ha 0,615 

 fra 15° e 2i', Jamin e Amaury 0,630 a 15°, 55, prendendo 

 per calore specifico dell'acqua 1,020). 



Alcool propilico primario. L'alcool propilico è quello 

 che ha servito per le esperienze fatte dal prof. Naccari e 

 da me sulla tensione massima dei vapori e sulla dilata- 

 zione termica di alcuni liquidi {Aiii della R. Acc. delle Scien- 



ze di Torino^ XVI, 1881). La sua densità a -^ è 0,8203. 



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Il suo punto di ebollizione fu trovato 93°, 91 alla pressio- 

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