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 Per mezzo di quei valori noi possiamo, moltiplicando 

 ciascun d' essi per il peso corrispondente alla formola chi- 

 mica delle rispettive soluzioni, ottenere ciò che si può chia- 

 mare l'equivalente in acqua delle soluzioni stesse. Se si 

 fanno questi prodotti e si confrontano coi valori che si ot- 

 tengono aggiungendo al calore molecolare dell'alcool pro- 

 pilico i pesi di acqua corrispondenti alle singole soluzioni, 

 si trova che questi ultimi valori sono sempre inferiori a 

 quei prodotti e che la differenza cresce colla diluizione 

 della soluzione. In altre parole, la somma dei calori mole- 

 colari dell'alcool e dell'acqua aggiunta sarebbe sempre 

 minore del calore molecolare reale della soluzione, ciò che 

 ò il contrario di quanto si osserva per le soluzioni dei sali 

 minerali, quando si parte dal calore molecolare del sale 

 anidro. Dalla seguente tabella si vedrù anche che l'equiva- 

 lente in acqua di una soluzione è sempre maggiore del 

 peso dell'acqua aggiunta alla molecola dell'alcool. Questo 

 si riscontra anche nelle soluzioni saline, per i sali organici 

 sempre, per i sali minerali, quando si parta da un idrato 

 del sale contenuto nella soluzione, perchè se si parte invece 

 dal sale anidro si ha una relazione inversa, come ebbi già 

 occasione di far osservare nella nota più sopra citata. In 

 quel caso, come in questi, la differenza cresce col peso mo- 

 lecolare. Nella tabella seguente la prima colonna contiene 

 il numero n delle molecole d'acqua che sono unite con 

 una molecola di alcool, la seconda il peso molecolare P 

 della soluzione, la terza il calore specifico trovato, la 

 quarta il calore molecolare C^ dedotto dall' esperienza, 

 la quinta il calore molecolare C^. calcolato tenendo conto 

 dell'alcool e dell'acqua, come se fossero separati. 



