898 C. Doelter und E. Dittler, 



Es lag nahe, auch die umgekehrte Reaktion 



(MgSi03)3 + Si02 + H20 = HgMggSi.Oig 



auszuführen. Dazu wurde im Kohleofen ein Gemenge von 

 SMgSiOg und SiOg geschmolzen. Leider erstarrt dieses Ge- 

 menge wegen der großen Krystallisationsgeschwindigkeit des 

 Enstatits ganz krystallin, was deshalb ungünstig ist, weil der 

 Energieinhalt des krystallinen Produktes ein zu geringer und 

 deshalb auch die Reaktionsfähigkeit eine zu kleine ist. Die 

 Hydratation der festen Lösung gelingt daher nicht ganz. 



1. Hydratisierung von einem Silikatgemenge mit der Zu- 

 sammensetzung SMgSiO^ .SiO,. 



Die diesbezüglichen Versuche hatten eine negatives 

 Resultat. Es gelingt auch bei rascher Abkühlung nicht, aus 

 obiger Mischung ein Glas zu erhalten, welches von Wasser 

 leichter angegriffen werden könnte als der wirklich aus- 

 krystallisierte Enstatit und Olivin. 



Bei zwölfstündiger Abkühlung tritt eine ausgeprägte Diffe- 

 renzierung in Mg-Olivin und rhombisches Mg-Silikat ein. 



SMgSiOg.SiOo = Mg2Si04+MgSi03-f-2Si02. 



Der Forsterit krystallisierte in farblosen isometrischen 

 Körnern nach 001 mit optisch positivem Charakter der Doppel- 

 brechung. Die Lichtbrechung Wa ist etwa 1*654. Nach mehr- 

 tägiger Behandlung mit Wasser im Druckrohr war nur eine 

 deutlich merkbare Veränderung der Interferenzfarben, ins- 

 besonders des Olivins zu beobachten, ohne daß eine Wasser- 

 aufnahme konstatiert werden konnte. 



Was die Entstehung des Steatits anbelangt, so wird in 

 der Natur bei manchen Vorkommen die Umwandlung aus 

 Magnesit nicht mit Unrecht in Anspruch genommen, weil bei 

 höherer Temperatur die Kohlensäure durch die Kieselsäure 

 verdrängt werden kann. Es wurde daher folgender Versuch in 

 Ausführung gebracht: 



