906 C. Doelter und E. Dittler, 



schwierig zu deutenden Fällen der chemischen Zusammen- 

 setzung angewendet werden sollte. Bei vielen Mineralien wird 

 er aber die chemische Analyse sicher mit aufklären helfen. 

 C. Doelter^ betonte schon früher, daß das Glas nicht, 

 wie es oft geschieht, als feste Lösung bezeichnet werden dürfe 

 imd von den >^krystallinen« festen Lösungen abzutrennen sei. 



L CaSi03 + SiO.,, 



1. Bei rascher Abkühlung (30 Minuten) im Kohleofen 

 bildet sich die oc-Form des Kalksilikates und Glas als Zwischen- 

 masse. 



2. Bei zwölfstündiger Abkühlung sind die Krystalle viel 

 kleine!- und gedrungener als in 1 und nicht mehr leistenförmig 

 entwickelt. Es ist nur sehr wenig Glas vorhanden, so daß die 

 Annahme nahe liegt, daß ein Teil der SiOg vom Silikat in Form 

 einer festen Lösung aufgenommen wurde, was eine Verringerung 

 des Krystallwachstums zur Folge hat. 



In Schliff 1 ist das Glas stärker lichtbrechend als Tridymit, 

 im Mittel etwa 1 • 48. 



Der Brechungsexponent für y des a-Kalksilikates ist 1 -644. 



In Schliff 2 ist die Lichtbrechung des Kalksilikates offenbar 

 infolge der SiO.,-Aufnahme etwas geringer geworden, denn sie 

 beträgt für u-^ höchstens 1 -640. 



Das Silikat ist positiv doppelbrechend wie bei 1, der 

 Achsenwinkel 0°. 



Schnielze II wurde feinst gepulvert und das gesiebte Pulver 

 mit Normalnatronlauge durch 2 Stunden auf dem Wasser- 

 bad behandelt. 



Von reinem CaSiOg lösen sich nach dieser Zeit ungefähr 



0-2Vo- 



Enthält das Kalksilikat dagegen 1 Mol SiO, mehr, so 

 gehen zirka 21% SiO.^ in Lösung, während 137o aufgenommen 

 werden. Der mit Na OH behandelte Rückstand enthält nach 

 dem Auswaschen keine isotropen Bestandteile mehr. 



Der Schmelzpunkt des vom Glas gereinigten Produktes ist 

 fast derselbe wie beim reinen CaSiOg, zirka 1350°. 



1 C. Doelter, Das Radium und die Farben, p. 105, Dresden 1910. 



