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den gewühnliciien Stöpselflaschen gekommen, womit sich lür uiiseren Zweck gcnau 

 genug arbeiten lasst. Auch habe ich viele Versuche in grossen Standglasern von vier 

 und mehr Litern Inhalt, welchc einfach ganzlich niit der zu reduzierenden Flüssigkeit 

 angefiiilt und vermittelst einer auf deni Wasser und dem Rande liegenden Glasplatte 

 abgeschlossen waren, niit bestem Krfoige ausgeführt. Der geliiste Sauerstoff wird 

 bald durch die saprophyten Bakterien absorbiert und wenn der organische Stoff nahe- 

 zu verschwunden und dabei das Medium sauerstofffrei geworden ist, fangt das Sulfid- 

 ferment sich zu vermehren und zu reduzieren an. Ist noch viel organische Substanz 

 nach dem Verbrauch des Sauerstoffes vorhanden, so kann eine Lüftung notwendig 

 werden, ohne welche Reduktion ülierhaupt nicht eintreffen wiirde, weil dem Sulfid- 

 fermente schadliche organische Körper vorher durch die anderen Bakterien zerlegt 

 werden mussen. Die Kunst der Reduktionsversuche besteht darin, die Menge der zu- 

 gesetzten Nahrung ebeii zureichend zu machen zur Erlangung und ErhaUung der 

 Anaërobiosis des Sulfidfermentes bei Gegenwart einer sehr verschiedenartigen Flora 

 und Fauna von Nebenfermenten. 



Nachdem das niemals fehlende Prazipitat gut durch Schütteln in der Flüssigkeit 

 verteilt ist, wird je nach Umstanden lo, 25, 50 cm^ vermittelst einer Stielpipette aus 

 der Tiefe gesaugt und die Flasche wieder mit der urspriinglichen Flüssigkeit 

 ganzlich angefüllt, verschlossen und zu weiterer Reduktion im Brutschranke gelassen. 

 Der Inhalt der Pipette wird in einer bestimmten, dem Schwefelwasserstofi' mehr als 

 entsprechenden Menge fdurch einen Vorversuch ist festgestellt, wie viel Jod ungefabr 

 notwendig ist) der hundertstel normalen Jodlösung gegeben'), welche mit Salzsaure 

 angesauert ist, damit etwa vorhandene Sulfide ihren Schwefel als Schwefelwasser- 

 stoff entbinden. Die Trübung, welche dabei entsteht, rührt von freiem Schwefel her, 

 welcher sich unter der Einwirkung des Jods bildet. Lasst Salzsaure an sich, nach der 

 Lösung der Hauptmasse des Priizipitates, eine bleibende Trübung zurück, so rührt 

 diese von auf andere Weise gebildeten freiem Schwefel her und bezeichnet eine der 

 oben besprochenen \''erlustquellen. Das Uebermass der verwendeten Jodlösung wird 

 mit hundertstel normaler Thiosulfatlösung -) zurücktitriert und diese Zahl von der 

 ursprünglich verwendeten Menge abgezogen und in cm' Normaljod pro Liter der 

 Versuchsflüssigkeit ausgedrückt; die reduzierte Schwefelsaure wird dann sofort be- 

 kannt, da i cm' Normaljodlösung i/mg Schw-efelwasserstoff und 40 mg SO' ent- 

 spricht, wenn bezüglich der Reduktion vorausgesetzt wird, dass nur Schwefelwasser- 

 stofif aus der verschwundenen .Schwefelsaure entstanden ist. • 



5. Sulfatreduktion in Wasser und in Nahrflüssigkeiten durch 

 dieRohkuIturdes Sulfidfermentes-'"). 



Es ist nicht schwierig in Wasser oder in verdünnten, nicht sterilisierten Nahr- 

 lösungen eine vollstandige Sulfatreduktion herbeizuführen. In der Natur, z. R. in dem 



') Diese Lösung wird luTRestellt durcli ca. 1,27 k Jod. in ciniRcn cm' einer koii- 

 zentrierten Jodkaliumlösung autziilöscn und dann so mit Wasser zu verdunnen. daB 

 genau 1,27 g Jod auf einen Liter Flüssigkeit kommt. 



») Diese Lösung enthjilt 2,48 g Thiosulfat (Na'S' O» -|- 5 H 'O) pro Liter. 



•) Unter «Rolikultur des Sulfidfermentes» verstchc ich das Baktericngemiscli, wie 

 es in den natürlichen Gewassern angetroffen wird. worin jedoch dein Sulfidfcrnientc 

 die notwcndigen Bedingiiiigon zn seiner Fntwickhing erfolgrcich dargeboteii siiid. 



