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Der mikrochemische Nachweis des AI in der Pflanze. 



Über den mikrochemischen AI-Nachweis finden sich bereits 

 Angaben von Behrens, Haushofer und Emich, die sich je- 

 doch ausschheßUch auf den Nachweis im Tropfen von Lösungen, 

 beziehungsweise in Gesteinsschliffen beziehen. In der Pflanze 

 war das AI bisher stets nur makrochemisch nachgewiesen 

 worden. 



Der mikrochemische AI-Nachweis als Cäsium- 

 Aluminiumsulfat. Behrens schreibt vor, den auf AI zu 

 prüfenden Tropfen einer Lösung mit HgSO^^ auf dem Objekt- 

 träger einzudampfen, den Rückstand, der allenfalls vorhandenes 

 AI nunmehr als Sulfat enthalten müßte, mit einem Wasser- 

 tröpfchen aufzunehmen und nun am Rande desselben ein kleines 

 Körnchen Cäsiumchlorid zuzusetzen. Es bildet sich, wenn AI 

 gegenwärtig ist, Cäsium-Aluminiumsulfat [Alg (SO Jg. Cs., (SOJJ, 

 das in schönen Oktaedern ausfällt. Es muß ein kleiner Über- 

 schuß von H2SO4 vorhanden sein, eine größere Menge von 

 freien Säuren ist mit Ammoniumazetat abzustumpfen. 



Streng gibt anstatt CsCl Cs., SO^ an, wodurch man den 

 Schwefelsäureüberschuß erspart. Haushofer und Emich 

 schließen sich im wesentlichen an diese Angaben an und 

 bringen nur noch einige Methoden, die sich für mineralogische 

 Zwecke eignen. 



An der erwähnten Methode erschien vor allem ein Umstand 

 für den Botaniker mißlich: das Abrauchen mit Schwefelsäure. 

 Schnitte durch pflanzliche Gewebe vertragen eine solche Be- 

 handlung nicht. Es wurden daher zu dem Probetropfen H., SO^ 

 und CsCl beide in wäßriger Lösung zugesetzt — mit positivem 

 Erfolg. Nach längerem systematischen Ausprobieren ergab sich 

 als vorteilhafteste Konzentration beider Reagentien eine zwei- 

 molekulare Lösung von CsCl und eine (vier-) achtmolekulare von 

 H.^SO^.^ Anfangs verwendete ich beide Reagentien getrennt, 

 indem ich zum Probetropfen zuerst die Schwefelsäure, dann so- 

 gleich das CsCl zufügte. Bei höheren Konzentrationen (d. h. 

 1 ^/o des verwendeten AI-Salzes) trat fast momentan Krystall- 



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