MittheilHngen a. d. Universitäts-Laboiatoriuui Zürich. 149 



Neben diesem synthetischen Versuch hätte viel- 

 leicht auch ein anderer mehr analytischer eine weitere 

 Bestätio^uno- der aufgestellten Formel oeliefert ; ein 

 Oxydationsversuch hatte nämlich vielleicht durch Bil- 

 dung- von Phtalsäure das Vorhandensein zweier Seiten- 

 ketten noch evidenter dargethan. Leider reichte jedoch 

 die geringe Menge Material hiezu nicht aus. Dagegen 

 ergeben sich auch noch weitere Gründe für die Formel 



C^H^Jq^'u^. Das Diphenyl, das mit dem Diphenyl- 



benzol insofern grosse Aehnlichkeit in der Konstitu- 

 tion hat. als es einfach, letzteres zweifach phenylirtes 

 Benzol darstellt, bildet mit Pikrinsäure keine Ver- 

 bindung; ebenso gelang es mir auch nicht, durch 

 Vermischen einer gesättigten Lösung meines Kohlen- 

 wasserstoffes in Benzol mit einer konzentrirten Pikrin- 

 säurelösung eine krystallinische Abscheidung zu er- 

 halten. Endlich erlauben auch die Siedepunktsver- 

 hältnisse vielleicht einen Schiuss in dieser Richtung. 

 Benzol siedet bei 82^, Diphenyl bei 240° und Diphenyl- 

 benzol bei elw^a 400°; die Differenzen in dieser Reihe 

 betragen je etwa 160°, um welche Zahl sonach der 

 Eintritt je eines Phenyls in das Benzol den Siedepunkt 

 zu erhöhen scheint. 



Die Frage nun , in welcher Weise die beiden 

 Kohlenwasserstoffe im vorliegenden Falle entstanden 

 seien , ist mit völliger Sicherheit jedenfalls nicht zu 

 entscheiden, sondern lässt nur Vermuthungen zu. Das 

 Eigenthümliche und Unerwartete, die Bildung des 

 Phenylrestes statt des a priori allein zu erwartenden 

 Phenylens, lässt sich jedenfalls nicht durch die einfache 

 Annahme eines Gehaltes des Dibrombenzols an Mono- 



