Calm, die abnormen Dampfdichten. 331 



bei 780—1000 u. e. Druck v. 149—342 ""^ ergab Dichte : 3,34—3,37 



» 78"— 120" » » » » 80—377,5 » » » 3,06 



» 1000—150" » » » » 77—498,5 * » » 2,66—2,68 



* 1200—1500 » » » » 106—300 » » » 2,46—2,44 



» 1200—1850 » » » >> 89—565 * » » 2,37 



> 1300—1850 » » » » 93—495 » » » 2,31—2,32 



1400 » » » » 117,3 » » » 2,27 



1500 » » » » 175 » » » 2,26. 



Naumann's Schlüsse sind in folgende Sätze fassbar: 



1. Bei gleichbleibender Temperatur wachsen die in 

 der Volumeneinheit enthalteneu Essigsäuremengen in 

 stärkerem Verhältniss als die Drucke. 



2. Die auf Luft von gleicher Temperatur und unter 

 gleichem Druck bezogene Dampfdichte nimmt bei gleicher 

 Menge Säure in der Volumeneinheit mit steigender Tem- 

 peratur ab. Bestände der Essigsäuredampf aus unter 

 einander gleichartigen Molekülen, so müsste diese Dichte 

 für verschiedene Temperaturen gleich gross sein. Daher 

 schliesst Naumann aus Satz 2: 



3. Der Essigsäuredampf kann bei den verschiedenen 

 Temperaturgraden nicht aus unter einander gleichartigen 

 Molekülen zusammengesetzt sein, sondern es bilden gleiche 

 Säuremengen bei niedriger Temperatur eine geringere 

 Anzahl von Molekülen ; denn bei abnehmender Temperatur 

 wird die Dichtigkeit grösser. Drückt man das Molekül 

 der Essigsäure durch C2H4O2 aus, so bilden sich, dies 

 ist Naumann's Ansicht, bei niedrigen Temperaturen 

 Gruppen solcher Moleküle, mit abnehmender Temperatur 

 nimmt dann die Zahl dieser Molekülgruppen zu, wodurch 

 ein Wachsen der Dichte bedingt ist. Natürlich trennen 

 sich die Molekülgruppen um so leichter, je geringer 

 der auf ihnen lastende Druck ist. Dieser Satz erklärt 

 die oben angeführten Zahlen für gleiche Temperatur 



