332 Calm, die abnormen Dampfdichten. 



und variabeln Druck. Vielleicht kommt auch hier eine 

 mit wachsender mittlerer Entfernung sich verringernde 

 Molekiilanziehung mit in's Spiel. Diese Annahme der 

 Anziehung der Moleküle mag um so eher berechtigt er- 

 scheinen, als die Abnahme der Dichte nicht in der 

 Weise erfolgt, wie dies bei dissociationsfähigen Körpern 

 bei höherer Temperatur der Fall ist, und auch für den 

 Essigsäuredampf wenigstens zu erwarten wäre, wenn 

 das Wachsen der Dichte bei abnehmender Temperatur 

 nur durch eine in grösserem Maasse statthabende Bildung 

 von Molekülgruppen veranlasst würde. Indem für den 

 Essigsäuredampf bei abnehmendem Druck und steigender 

 Temperatur das Zerfallen der Molekülgruppen zunimmt, 

 macht sich durch die vermehrte Anzahl der einzelnen 

 Moleküle die Anziehung der nun verhältnissmässig ver- 

 ringerten mittleren Entfernung mehr geltend, als dies bei 

 gleichbleibender Zahl der Moleküle der Fall sein würde. 

 Im Jahre 1870 bestimmte A. Horstmann ^) die 

 Dichte des gesättigten Essigsäuredampfes ^). Er ermittelte 

 das Gewicht Essigsäure, welches von einem gemessenen 

 Volum trockener Luft bei bestimmter Temperatur auf- 

 genommen wird. Für einen Druck von 20 mm hat die 

 Essigsäure schon bei gewöhnlicher Temperatur die nor- 

 male Dichte 2,08 , für den Siedepunkt 120*^ hat dieser 



') Berichte der deutsch, ehem. Ges. 1870. 3. pag. 78. 

 •^) 0. Petterson und G.Eck Strand (Berl. Ber. XIV. 194) 

 fanden folgende Dichtigkeiten des Essigsäuredampfes, allerdings 

 nach einer wenig geübten Methode. 



Temperatur Dampfdichte 



157« 2,74 



161" 2,64 



214» 2,25 



