Calrn, die abnormen Dampfdichten. 369 



HCl bei gewöhnlicher Temperatur = 743,5 Calorien, 

 oder 715 Cal. bei 350*^ C. Die beiden Zahlen stimmen 

 also nahe übereiu, es ist daher evident, dass der Salmiak 

 bei der Verdampfimg in seine Bestandtheile zerlegt 

 werde. 



Wir können somit auch den Salmiakdampf und sein 

 besonderes Verhalten mit Hülfe der Avogadro'schen Regel 

 leicht erklären. Erhitzt man Salmiak, so zerfällt er 

 grösstentheils in Salzsäure und Ammoniak, die 

 sich beim Erkalten wieder vereinigen. 



Es findet also Dissociation statt. Da nun die 

 Dichte des Salmiakdampfes von Deville und Troost 

 etwas zu gross gefunden worden, so führt das zur Ver- 

 muthung, derselbe enthalte eine Anzahl von Molekülen 

 N Hi Cl. Ebenso gut könnte aber der Dampf noch Mo- 

 leküle N2H8CI2 oder N3H12CI3 enthalten, was jedoch 

 unwahrscheinlich ist. Die Dampfdichte des Salmiaks ist 

 also nur die Dichte eines Gemenges von Chlorwasser- 

 stoff und Ammoniak. 



Brom- und Jod-Ammonium. 



Auch diese Verbindungen werden beim Verdampfen 

 dissociirt. Die Dampfdichten nach Deville und Troost^) 

 sind nichts weiter als die mittlere Dichte eines Gemenges 

 von Jod-, resp. Brom-Wasserstoff und Ammoniak, wie fol- 

 gende Zahlen zeigen. 



Tempera- Dichte. Berechnet für 



tur. NH3 -f HBr. 



«H'^'' Z' \% 170 . li^«M5 = 48.88 



') Annalen 127. 274. 

 XXVIII. 4. 24 



