Zur Thermodynamik der vollkommenen Gase. 



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c^ = a^cp{T), c^^b-hcpiT), (14) (15) 



a — h = AR, (16) 



so stehen sie in Übereinstimmung mit der Zustandsgieichung (1). 

 Die von Holborn und Henning gegebene lineare Formel (3) für c^ 

 genügt nun der Glchg. (14) und sie darf daher mit Glchg. (1) zu- 

 sammen angewendet werden. 



Nach Glchg. (16) geht dann auch das zugehörige c„ zu berechnen. 

 Dazu wähle ich für E ausdrücklich den kleinsten Wert, den ich 

 bei Stickstoff nach neueren Versuchen angegeben gefunden habe, 

 nämlich R = 30,107 ^), während ich A= 1/427 einführe. Damit wird 

 AB — 0,0705, und daraus folgt für die spezifische Wärme bei kon- 

 stantem Volumen: 



c„ = 0,1645 + 0,000 038 t. (17) 



In der nachstehenden Zahlentafel habe ich in den Spalten 2 u. 3 

 die Werte von Cp und c„ für einige in Spalte 1 angegebene Tempera- 

 turen zusammengestellt. 



Mit diesen Werten liess sich nun das Verhältnis der beiden 

 spezifischen Wärmen : 



c„ 0,2350 + 0,000038)! 



Cv 



= X 



0,1645 + 0,000038^ 



(18) 



berechnen ; das gab die Werte der 4. Spalte. Wie schon aus Glchg. (18) 

 folgt, nimmt x mit wachsender Temperatur stetig, aber immer lang- 



*) Nach Rayleigh berechnet. Wiedemann, Beiblätter 1893, S. 686. 



