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SO mehr, als die Zulässigkeit einer Zustandsgleichuiig von der Gestalt 

 der Glchg. (74) noch gar nicht durch Versuche nachgewiesen ist. 



Die letzten beiden Zustandsgieichungen (67) und (74) lassen sich 

 noch in der gemeinschaftlichen Form schreiben: 



pv = {R-p@)T, (11) 



wobei & im ersten Falle = /3 (Ign T — l) wäre, im zweiten = ß T. 

 Nun wird Ign T nur für Temperaturen unter e = 2,7183*^ abs. kleiner 

 als die Einheit, also für Temperaturen, die weit unter der kritischen 

 aller Gase liegen, mit Ausnahme etwa des Heliums. Für solche 

 Temperaturen würden aber jedenfalls andere, noch verwickeitere 

 Gleichungen gelten. Daher würde auf dem ganzen Anwendungsge- 

 biete der Glchg. (77) die Funktion positiv bleiben. Ausserdem 

 würde sie mit steigender Temperatur zunehmen. Die Gleichung lässt 

 sich nun noch in der Form schreiben: 



p(:v-h&T) = ET, (78) 



und in dieser Form tritt T als Kovolumen mit positivem Vorzeichen 

 auf. Die Gleichung würde also auch durch negative Volume be- 

 friedigt werden, und daraus folgt, dass sie nur ein beschränktes Gel- 

 tungsgebiet besitzen könnte: man dürfte sie nur für sehr grosse 

 Volume benutzen. Diese Eigenschaft teilt sie übrigens mit einigen 

 der Zustandsgieichungen, die für überhitzten Wasserdampf aufgestellt 

 worden sind, z. B. der von Zeuner und der von Tumlirz. 



Die zuletzt entwickelte Zustandsgieichung lässt in der Gestalt (77) 

 noch eine Eigenschaft erkennen, die aus einem andern Grunde auf- 

 fällig erscheinen könnte: der Faktor von T auf der rechten Seite 

 nimmt mit wachsender Temperatur ab. Nun sind alle bisher auf 

 das Verhalten der spezifischen Wärmen untersuchten Gase zwei- 

 atomige gewesen, und da lag es nahe, eine Zunahme von Cp und c^ 

 mit steigender Temperatur als Folge namentlich von einer fort- 

 schreitenden Dissoziation anzusehen. Ein in Dissoziation begriffenes 

 Gas ist aber kein homogener Körper mehr, sondern ein Gemenge von 

 mehratomigen Molekeln und von dissoziierten Atomen. Gilt nun auch 

 für jeden Bestandteil genügend genau die Zustandsgieichung jpi? = R T, 

 so hat doch jeder eine andere Konstante, bei zweiatomigen Gasen die 

 Molekeln R, die Atome dagegen 2 R. Sind dabei von 1 kg x kg 

 dissoziiert, (1 — x) kg noch ursprüngliche Molekeln, so würde das 

 Gemenge als Konstante der Zustandsgieichung erhalten : 



Rg ^ (1 - ^r) R -f- X 2R=(l-^x) R. (79) 



