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Zur Thermodynamik der vollkommenen Gase. 127 



X ist eine Funktion der Temperatur, deren nähere Berechnung 

 ich früher einmal versucht habe.^) Nimmt man in erster Annäherung 

 für verhältnismässig niedrige Temperaturen einen linearen Zusammen- 

 hang an, setzt man also: 



0- = e T, (80) 



so erhält man als Zustandsgieichung: 



p V = {1-\-bT)R T. (81) 



Hier würde also, umgekehrt wie in Glchg. (77), der Faktor von T 

 gleichzeitig mit der Temperatur wachsen. Berechnet man dann mit 

 dieser Zustandsgieichung die spezifischen Wärmen nach den Glchgn. (4) 

 bis (6), so erhält man : 



c^ = -2BART\gnp^cp{T), (82) 



c„ = 2BART\gnv-^Tl>{T), (83) 



Cp — c^ = AR ^ ^^y • (84) 



Aus diesen Grleichungen folgt noch als Bedingung für die beiden 

 Temperaturfunktionen (p{T) und ipi^T): 



cp [T) - xl^ (T) = 2 e ARTlgnip v) ^ AR ^^^^^'^^ ' (85) 



Die Zustandsgieichung (81) führt also auf eine Abnahme von Cp 

 mit wachsendem Drucke, während die Versuche auf ein umgekehrtes 

 Verhalten hindeuten. Hieraus wird man schliessen müssen, dass der 

 Verlauf der spezifischen Wärmen doch nicht ausschliesslich, ja sogar 

 nicht einmal hauptsächlich durch die Dissoziation bestimmt wird, dass 

 vielmehr andere Einflüsse ausschlaggebend sind. Und das würde die 

 schon von andern Seiten ausgesprochene Anschauung unterstützen, 

 dass durch die zunehmende Erwärmung eine Auflockerung der Mole- 

 keln veranlasst. wird, durch welche der gegenseitige mittlere Abstand 

 der Atome in den Molekeln wächst. Die mittlere Gleichgewichtslage 

 zweier Atome wird nun in der Entfernung zu suchen sein, in der 

 sich die gegenseitigen anziehenden und abstossenden Kräfte gerade 

 das Gleichgewicht halten. Da man aber kaum eine Abhängigkeit der 

 anziehenden Kräfte von der Temperatur wird annehmen dürfen, so 

 müssten die abstossenden Kräfte mit der Temperatur wachsen. Und 

 das Hesse sich wohl am einfachsten dadurch erklärerf, dass sich die 

 Atome selbst mit steigender Temperatur ebenfalls ausdehnen und sich 



') Diese Vierteljahrsschrift, 1900, S. 1.37, 



