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Materie, ist ein Continuum. Unstreitig hat aber in den letzten Jahr- 

 zehnten die Atomistik die grösseren Erfolge zu verzeichnen. Es ist 

 aber unsere Atomistik von derjenigen der Griechen begrifflich ver- 

 schieden. Wir unterscheiden heutzutage zwei Stufen in den Er- 

 scheinungen der begrenzten Teilbarkeit der Materie. Die erste 

 umfasst die Atome der chemischen Elemente, von denen bald 100 

 verschiedene bekannt sind und die aus ihnen durch die chemische 

 Bindung entstandenen Moleküle. Die zweite ist der Anfang einer 

 wesentlich tiefergehen den Erkenntnis, sie enthält vorderhand noch 

 sehr fragmentarische Kenntnisse über einige Bausteine, aus welchen 

 sämtliche chemische Atome ihrerseits zusammengesetzt sind. Diese 

 neue Physik befasst sich also mit Objekten kleiner wie die Atome, 

 von denen das bekannteste das Elektron ist. Aber diese denkt 

 man sich nicht wieder ausgefüllt mit einer Materie wie diejenige, 

 die uns durch die tägliche Erfahrung vertraut geworden ist. Sonst 

 wäre ja nichts erreicht und alles noch einmal in kleinerem Masstab 

 anzufangen. Es ist nicht zu gewagt zu sagen, dass allmählich durch 

 die vielseitigen Anstrengungen der heutigen Wissenschaft ein Bild 

 sich entschleiert, ja einige wenige Züge sind schon erkennbar, 

 wir kennen schon das Elektron ziemlich gut — aber lange wird es 

 wohl noch dauern, bis wir die Gesamtheit des „Kleiner wie das 

 Atom" überblicken. 



Die Erscheinungen der Chemie, namentlich der Umstand, dass 

 sich die Zusammensetzung der Verbindungen ausdrücken lässt 

 durch die ganzzahligen Vielfachen von einer ganz bestimmten Menge 

 jeden Elementes, haben wohl am meisten zur Annahme der Dis- 

 kontinuität der Materie beigetragen. Man sieht nämlich sofort, dass 

 wenn Chlor oder Eisen aus Atomen bestehen, die alle einander gleich 

 sind, und wenn die Verbindung die Vereinigung solcher Atome in 

 verschiedener Anzahl ist, daraus folgt, dass die Mengen Chlor, die 

 mit einem anderen Atom eine Verbindung eingehen, unter einander 

 in ganzzahligen Verhältnissen stehen müssen. Dagegen ist es ohne die 

 Annahme der Atome ausserordentlich schwer sich vorzustellen, warum 

 z. B. in den zwei Verbindungen von Chlor mit Eisen das Chlor, 

 das mit derselben Menge Eisen verbunden ist, genau in dem Ver- 

 hältnis 2 : 3 ist, und nicht das Eisen sich mit Chlor in allen Ver- 

 hältnissen mischt wie Zucker in Wasser. Das Fehlen einer andern 

 annehmbaren Vorstellung, welche dem Gesetze der rationalen Ver- 

 hältnisse in der chemischen Verbindung gerecht wird, ist die älteste 

 unter den Hauptstützen des Atomismus. 



Die Chemie fordert also die begrenzte Teilbarkeit, sie zeigt 

 uns aber keineswegs, wo die Grenze liegt. Es wären die Atome 



