144 Eugen Bamberger und Emil Kraus. 



2,1 Naphtalendiazooxyd und Kaliumsulfit 



.OH (1) 



Oxiinaplihildiazosulfonsaures Kalium CioHe \ 



^N2.S03K (2) 



Das Verhalten des Diazooxyds gegen Sulfitlösungen, durch die 



Gleichung 



/^2\ /N, . SO3 K 



CioH6< > + HS03K = CioH6< 



wiederzugeben, steht mit Formel II (s. den Anfang dieser Abhand- 

 lung) in bester Uebereinstimmung, ohne indes die Formel I aus- 

 zuschliessen. 



1 gr Diazooxyd wird mit einer konzentrierten wässrigen Lö- 

 sung von 3 gr käuflichem Kalium sulfurosum erhitzt, bis es klar 

 gelöst ist; beim Abkühlen scheidet sich in reichlicher Menge das 

 in der Ueberschrift bezeichnete Salz in Form eines glänzend kry- 

 stallinischen, orangegelben Niederschlags ab, welcher durch Kry- 

 stallisation aus kochendem Wasser leicht zu reinigen ist. Analyse : 



0,1054 gr gaben 0,0870 gr Ba SO4 



Ber. für C,o H, N2 SO^ K Gef. 



S = 11.03 11.33 



Derselbe Körper entsteht bei Anwendung der technischen Ka- 

 liumbisulfitlösung , welche übrigens ein Operieren mit nicht zu 

 grossen Mengen ratsam erscheinen lässt; wir fanden es zweck- 

 mässig, für jeden Versuch nur etwa 0,2 gr Diazooxyd zu be- 

 nützen. Die zunächst entstehende, tiefrote Lösung setzt das Dia- 

 zosulfonat sehr bald — noch während des Erhitzens — in glän- 

 zenden Nädelchen ab, welche die Flüssigkeit nach dem Erkalten 

 breiartig erfüllen. Analyse : 



0,1378 gr. gaben 0,1108 gr Ba SO^ 



Ber. für G.oH^NaSOiK Gef. 



S=- 11.03 11.04 



Das 1-Naphtol- 2-Diazosulfonsaure Kalium löst sich schwer in 

 kaltem, leicht in kochendem Wasser und leicht in Alkalien. Eisen- 

 chlorid bewirkt in der verdünnt-wässrigen Lösung eine dunkelrote 

 Färbung, in konzentrierterer Lösung Ausscheidung rotbrauner 

 Flocken. 



