Wisliconns, Slutlicii zur Gcsctiiclilo der AJilclisäiirp. 9 



Es wurde ziiniiclist durch Silbersulfat alles Jod 

 als Jodsilber ausg-ef'allt, der gering-e Silberüberschuss 

 durch Schwefelwasserstoll' eiilfernt, die dabei frei- 

 oewordene Schwefelsaure mit einer mehr als hin- 

 reichenden Menge Natriuincarbonat abgestumpft und 

 das Ganze nachher im VVasserbade zu möglichster 

 Trockne eingedampft. Beim Behandeln mit absolutem 

 Alkohol lösten sich die Salze der organischen Säuren 

 auf, während viel JNatriumsulfat zuriickblieb. Nach 

 dem Eindampfen hinterliess die alkoholische Lösung" 

 nur amorphe Salze. Sie wurden in Wasser aufge- 

 nonmien und mit ganz neutraler Zinksulfatlösung im 

 NVasserbade von Neuem verdunstet nnd die trockne 

 Masse, welche Nalriumsulfat. Zinksulfat und die Zink- 

 salze der Milchsäure und Methylomilchsäure enthalten 

 musste, mit absolutem Alkohol oft ausgekocht. Im 

 Rückstände war noch gewöhnliches Zinklactat, wel- 

 ches seiner Scliwerlöslichkeit wegen durch öfteres 

 Umkrystallisiren aus warmem Wasser leicht von den 

 Sulfaten g-etrennt werden konnte. Obgleich es unter 

 dem 31ikroskop als solches erkannt wurde, führte ich 

 doch eine Wasser- und Zinkbestimmung, letztere durch 

 Verbrennen bei möglichst starkem Luftzutritt und mög- 

 lichst niedriger Temperatur, aus. 



I. 0,5(i!)7 Gramm des lufttrocknen Salzes wurden 

 im Luflbade bei HO-' völlig- ausgetrocknet. Ihr Gewicht 

 war auf 0,4t)(J5 Gr. gesunken; es waren also 0,103 Gr. 

 Wasser oder LS, 1*2 Proc. entwichen. Die Formel 

 2(C2ll5Zn()3l + 3 II2O verlangt 18,18 Proc. 



Die 0,4665 Gramm Irocknes Salz hinterliessen 

 beim Verbrennen 0,15()5 Gramm Zinkoxyd oder 

 0,1*25585 Gramm Zinkmetall = '26,92 Proc. Die 

 Theorie verlangt 26,75 Proc. 



