248 Wislicenns , Sltidieii zur Geschichte der Älilchsäiire. 



artlg^e Masse zurück, welche nur einzelne zerstreute 

 Kryställchen , wahrscheinlich Acetat, einschliesst. Ist 

 das Salz feinj^^epulvert im luftleeren Raum möglichst 

 ausgetrocknet, so zersetzt es sich heim Erhitzen auf 

 110 ° nicht merklich. 



0,1668 Gramm hei 110° getrockneten Zinkacety- 

 iolactates hinterliessen hei vorsichtigem Verhrennen 

 0,0408 Gramm Zinkoxyd = 0,03274 Gramm Zink oder 

 19,63 Proc. Die Formel €5 H7 Zn O4 verlangt 19,89 

 Proc. Das gummiartige Salz ist also wirklich Zink- 

 acetylolactat. In trocknem Zustande ist es unver- 

 änderlich — ausserordentlich leicht indessen zerlegt 

 es sich in Lösungen, sowohl in Wasser als in Al- 

 kohol. Dieselben zeigen bald saure Reaction und 

 scheiden, namentlich in concentrirterem Zustande, 

 Krystallkrusten ab, welche zum grösslen Theile aus 

 Zinklactat bestehen, aber auch oft Krystalle von Zink- 

 acetat beigemengt erkennen lassen. Dunstet man die 

 Lösung unter der Luftpumpe ein, so krystallisirt Zink- 

 acetat aus. Durch einige Male wiederholtes Lösen 

 und Verdunsten kann man endlich die ganze Menge 

 des Acetylolactates zum Krystallisiren bringen. Die 

 Krystalle sind dann noch mit einem sauren Syrup im- 

 prägnirt, den man durch Aether ihnen leicht entzie- 

 hen kann. Er besteht zum grössern Theile aus Milch- 

 säure. Reim Verdampfen der Lösungen entweicht 

 Essigsäure, am Geruch deutlich erkennbar, so wie 

 daran, dass, als die sauren Dämpfe condensirt und 

 die Flüssigkeit mit Silbercarbonat gesättigt wurde, beim 

 Verdunsten der verdünnten Lösung die platten Nadeln 

 des Silberacetates sich zeigten. Die Milchsäure wurde 

 durch die Form ihres Zinksalzes erkannt. 



