Merz, ]\IiUlieiIiingen aus doiu analytischen Laboratorium. Qt 



eine grössere Zahl mineralischer krystallisirter Titanale. 

 Die Titansäiire kann aber auch mit starken Säuren 

 saizäiinliche Verbindungen eingehen , in welchen sie 

 als basischer Bestandtheil auftritt. 



Von diesen Verbindungen, die nur sehr wenig 

 bekannt sind, untersuchte ich einige der wichtigsten 

 und gleichzeitig auch das Verhalten des Titanchlorids 

 gegen Wasser. 



Titansüuresulfat. — Die schwefelsauren Lösungen 

 der Titansiiure sind sehr unbeständig und lassen schon 

 beim blossen Verdünnen mit kaltem Wasser schwefel- 

 säurehaltige Titansäure fallen. Der Versuch eine be- 

 stimmte schwefelsaure Verbindung darzustellen, musste 

 daher , wo möglich , unter Ausschluss von Wasser 

 vorgenommen werden. Ich verfuhr hiebei in folgender 

 Weise : 



Es wurde eine salzsaure Lösung von reiner Titan- 

 säure mittelst Ammoniak gefällt und die .Säure, um 

 alles Ammoniak zu entfernen, schliesslich unter Zu- 

 satz von etwas Schwefelsäure ausgewaschen. Die 

 trockne und oepulverte Substanz übergoss ich mit 

 einem Ueberschuss von concentrirter Schwefelsäure, 

 wobei sich das Pulver zieuilich stark erhitzte und fest 

 zusanuiienbackte. Als die Schwefelsäure zum Sieden 

 erhitzt wurde, fand vollständige Lösung statt. Diese 

 Lösung hat Neigung zum Gelaliiiireii , so dass ein 

 herausgenommener Tropfen zu einer leimarligen durch- 

 sichtigen Masse erstarrt ; indessen verschwindet die 

 gelatinöse Beschalfenheit beim weitem Abdampfen 

 vollständig und es hinterbleibt Titansäuresulfat als 

 weisses Pulver. 



Um anhängende Schwefelsäure zu entfernen, wurde 

 die Verbindung während einiger Tage auf porösem 

 Thon liegen gelassen und dann im Luftbad auf 18U° 



