()^ Braun, Eisenoxydulsalze aciT Rnpreroxydsalze. 



Um dieser Verinulhun<r eine Stütze zu geben, 

 miiss vor Allem die Frag-e enlscliieden werden: 



„Kann Eisenoxydui auf nassem Weg das 

 Kupferoxyd reduciren und unter welchen 

 Bedinguni^en findet dies statt?" Diese Frage 

 kann aber nur i>eniigend und allseilig^ beantwortet 

 werden, wenn überhaupt das Verhalten des metallischen 

 Kupfers und der Oxyde des Kupfers zu den Oxyden 

 des Eisens genau studirt ist. 



Dies einigermassen zu thun, die Theorie von 

 Müller durch chemische Thatsachen zu prüfen, um 

 entweder neue Stützpunkte für dieselbe zu gewinnen 

 oder ihre Unhaltbarkeit darzulhun, war der Gedanke, 

 von dem ich bei meinen Arbeiten im Laboratorium 

 des Herrn Obermedicinnirath Wohl er ausging. 



I. Verhalten des Cu gegen das Fe 0. 



Trägt man basisches Kupfercarbonat, erhalten 

 durch Fällen einer Kupfersalzlösung mittelst Soda, in 

 eine Eisenvilriollosung ein, so löst sich, da eine ge- 

 wöhnliche Eisenvilriollösung immer sauer reagirt, 

 zunächst ein Theil unter Aufbrausen zu einem grün- 

 blauen gemischten Kupferoxyd und Eisenoxydul auf. 

 Dos weiter zugesetzte Kupfercarbonat wird dann 

 zunächst schmulziü grün und beim Erwärmen allmählig 

 grünlich- und gelbjichbraun und zuletzt schmutzig 

 gelbbraun. iVIacht man sich eine Lösung von mög- 

 lichst neutralem Eisenvitriol, indem imm eine erwärmte 

 rohe Lösung tropfenweise mit iXatronhydrat versetzt, 

 bis durch das sich ausscheidende Eisenoxydul alles 



