lirauii. EiscnoiTdti|s.il/.(> auf ktipfcroxydsalzc. (]*) 



eine bhiiiyriiiie Flussiiikeil. Der jielhhraune Ahsalz 

 löst sich erst sillmählijr und beim Erwärmen. Ver- 

 diirinle Snlj)elersiiiire wirkl in der Fvjilte ebenso; nur 

 ist die darnl)ersleiiende riusüi^keil nieiir «iriui. 



In der Salzsäuren (oder scinvelelsauren und Sal- 

 petersäuren LösunjiT) jiiebl Aelznalron einen braunen 

 iNiederscbiaff. der wie reines Kisenoxydbydral aus- 

 sieiit und man erkennt dabei durch iNichls die An- 

 wesenheit des Kuj)rers. Es muss doch wolil Knpl'cr- 

 oxydulbydrat dem Eisenoxydiiydral beigemengt sein, 

 wovon man sich leicht überzeut>en kann, wenn der 

 Naironhnj»>e etwas oroanische Substanz zugesetzt ist, 

 indem sich dann die über dem braunen Niedersciilag 

 stellende Flüssigkeil von der Oberflache aus l)lau l'arbt. 



Annnoniak giebl in der verdünnten grünen 

 L(»suiig auch einen iNiederschlag von braunem Eisen- 

 oxydiiydral. widirend die darüber stellende Flüssigkeit 

 durch Aulnahme von Kupl'eroxyd sicif gleichmassig- 

 blau färbt. Setzt man dagegen zu der dunkeln con- 

 centrirten Salzsäuren Lösung^ kaustisches Ammoniak, 

 so erhalt man auch eine Eisenoxydhydratlalluni;. doch 

 die iiber dem Mederschlaa stehende Flüssigkeil ist 

 im ersten Momente farblos und larbt sich dann von 

 Oben herab durch den Einfliiss des Sauersloll's der 

 atmosphärischen Lull ziemlich schnell blau, indem sich 

 die obere blaue Zone immer mehr und mehr nach 

 unten ausdehnt, bis die ganze über dem Eisenoxyd- 

 hydrat stehende Flüssigkeil g:leichm;issiir blau gelarbt 

 ist. Daraus g:ehl hervor, dass Kupi'eroxydnl in dem 

 schwar/.cn K()rper enthalten ist. Dass man in der 

 verdunnteren grünen Losinig keine lüiplcroxydul- 

 reaklion erhall, rührt davon her, dass sich beim Di::e- 

 riren dasKupfcrchlorür schon inCiilorid verwandelliiat. 



