Itraun. EiscnowdiilsaUt« auf Kii|)fero\)dsalze. 77 



ersleren löslicli ist: nni fjrösslen ist dicso Lösliclikcit 

 in UolikMisjuirein Ainiiioni;ilv. üiese L()slicliiveit erklärt 

 sicli (Itircli die nihliui«' von löslichen Doppelsalzen 

 beslfiieiid :iiis kolilonsniirein Eisenoxydiil nnd kolilen- 

 sjuiren Alkalien, Doch ist die larblose Lösiiny des 

 Ammoninmoxyd - Eisenoxydnl - Doppelsalzes äusserst 

 unheständiü. Das Eisenoxydul oxydirt sich darum 

 schnell zu üxyd und die Flüssigkeit, die anlangs 

 farblos, tärht sich daher immer von ohen herab «ielb. 

 Daher können sich bei der Oxydallon des Niederschlags 

 von kohlensauren» Eisenoxydul durch saures kohlen- 

 saures Ammoniak keine Eisetioxy(l-()xydulverbitidun<ien 

 bilden, welche die oriine nnd schwarze Farbe der 

 xN'iederschlane bedin^ien. sondern zuerst oxydirt sich 

 natürlicherweise das in Lösuni»- enthaltene Eisenoxydnl 

 zu Eisenoxy.d. was aber auch in dem sauren kohlen- 

 sauren Ammoniak gelöst bleibt; denn Eisenoxydhydrat 

 bist sich bekauullich schon in einfach kohlensaurem 

 Kali, da man durch dasselbe nicht die yaiize Menge 

 des Niederschlags auslallen kann. Helm Filtriren trübt 

 sich die Flüssigkeit uud setzt von Neuem einen licht- 

 braunen Niederschlag ab. Enthielt die Eisenoxydlösung 

 viel freie Saure, so kann sogar bei der Fallung durch 

 kohlensaures Kali die ganze Menge aufgelöst bleiben.* 



Zweifach kohlensaures Kali löst nach II. lUise 

 noch mehr Eisenoxyd auf, als das neutrale Salz und 

 um so mehr, je mehr Kohlensaure es enthall. In 

 einem grossen reberschuss von IJicarbouat ist es ganz 

 aullöslich zu einer duiikelrolhen Flüssigkeit. 



■Setzt man zu einer Eisenchloridlosuug kohlen- 

 saures Ammoniak, so löst sich der braune Eisen- 

 oxydhydratniederschlag im rcbcrschuss zu einer 

 duuktilrolhen Lösunj» ' auf. 



