7S Braun, EiscnoxyduUnIze auf Kupferoxydsalzo, 



Ebenso verhält sich kohlensaures Ammoniak ^^egen 

 eine Lösung- von sciivvefelsaurem Eiseiioxyd. 



Verdünnt man die Lösungen, so {'allt Eisenoxyd- 

 hydrat aus. Lasst man sie an der Lull stehen, so 

 scheidet sich später noch ein gelbbrauner Niederschlag 

 von Hydrat oder basischem Salze ab, und nach längerem 

 Stehen wird die Lösung ganz farblos und enthält kein 

 Eisenoxyd mehr. Daraus sieht man, dass Eisenoxyd 

 ebenfalls in doppell kohlensauren Alkalien und nament- 

 lich in kohlensaurem Ammoniak löslich ist und daher er- 

 klärt sich das (jelbv^erden der Lösung des Ammoneisen- 

 oxydnldoppelsalzes in kohlensaurem Ammoniak. Es gehl 

 die Eisenoxydullösung in eine Elsenoxydlösung über, 

 die aber nur von geringer Besländigkcit ist, indem 

 sich das Oxydhydrat bald niederschlägt und eine gelb- 

 braune Decke auf dem grauweissen Niederschlag von 

 kohlensaurem Eisenoxydul bildet. Die dadurch wieder 

 mehr und mehr eisenfreie Lösung kann nun wieder 

 von Neuem Eisencarbonat aullösen, was sich dann 

 von Neuem in der Lösung zu Oxyd oxydirt etc. 

 So geht die Oxydation des Eisenoxydul imujer an 

 den) in Lösung befindlichen Theil vor sich, und so 

 lange Eisenoxydul in Lösung zum Oxydiren vor- 

 handen ist, oxydirt sich der Niederschlag von kohlen- 

 saurem Eisenoxydul kaum. 



Schüttelt man den Niederschlag mit überschüssigem 

 kohlensaurem Ammoniak bei Luftzutritt, so geht Alles 

 in Lösung und ujan erhält eine dunkelgelbe Lösung, 

 auswder bei längerem Stehen oder beim Erhitzen ein 

 brauner voluminöser Niederschlag von Eisenoxyd- 

 hydrat fällt. 



Nach diesen Vorausschickungen ist erst die 

 Reaktion des kohlensauren Ammoniaks «regen eine 



