yO Braun, Kiscnoxydulsalze auf KupTeroxydsalze. 



gefärbte Flüssigkeitsschichten sehr schön. übereinander, 

 blau, grün, gelb und farblos. 



Aus dieser Reaktion geht hervor, dass alles Kupfer- 

 oxyd durch das Eisenoxydnl zu Kupferoxydul reducirt 

 in der gelben Lösung enthalten ist, und dass diese 

 also aus einem Gemenge einer gelben Lösung von 

 Eisenoxyd und einer farblosen Lösung von Kupfer- 

 oxydul in saurem kohlensauren Ammoniak besteht. 

 Das Eisenoxyd ist entstanden durch Oxydation des 

 Oxyduls auf Kosten des zu Kupferoxydul reducirten 

 Kupferoxydes. 



Wie alle solche Lösungen, lasst auch diese das 

 Eisenoxyd bei Luftzutritt sich als Hydrat abscheiden, 

 wahrend die farblose Kupferoxydullösung sich durch 

 den Einfluss der Atmosphäre zu Kupferoxyd oxydirt 

 und dadurch von der Oberfläche aus blau wird. 



Man kann sich diese Reduktion nach folgendem 

 Schema versinnlichen : 



2 (Cu 0, S 03) 4^ 2 (Fe S O-^j + 4 N H* 0, 6 C 02 f 

 X 2 N H • 0, 3 C 0-' = 4 (N H» 0, S 03) + 

 Fe2 03 gelöst in C und N H^ C2 i- Cu2 

 gelöst in NH» C-. 



Wendet man hierbei einen sehr grossen üeber- 

 schuss von kohlensaurem Ammoniak an, so bleibt 

 nichts von dem Niederschlag von kohlensaurem Eisen- 

 oxydul übrig, sondern man erhält nur eine tief dunkel- 

 gelbe Lösung. 



Untersucht man den braunen Niederschlag, der 

 sich beim Stehen der Lösung in die Luft bildet, so 

 findet man, dass er gar kein Kupfer enthielt, sondern 

 nur aus Eisenoxydhydrat besteht. 



In der farblosen über dem Niederschlag stehenden, 



