94 Weith, MiUheiluiigen aus dem Univcrs.-Laborator. Zürich. 



Die gewöhnliche Nilropriissidreaklion niil nlUalischen 

 Schwefclmetallen ist hierbei nicht anvvendhnr, da schon 

 hei einem massigen Zusatz von Alliaii dieselbe erst 

 nach längerem Stehen und dann nur auf kurze Zeit 

 eintritt. Alsdann unierbricht man die Reaktion. Die 

 goldgelbe Flüssigkeit zeigt sehr schwach den Geruch 

 nach Ammoniak und giebt nach dem Abfiltriren des 

 Eisenoxyds mit Alkohol einen krystallinischen gelben 

 Niederschlag. Den hierbei entstehenden Körper habe 

 ich schon früher in einer Notiz ") beschrieben. Meine 

 weiteren in dieser Richtung- angestellten Versuche 

 haben die Reaktionen desselben vollkommen bestätigt. 

 Ob die dort mit Vorbehalt aufgestellte Formel jedoch 

 die richtige ist, kann ich bis jetzt noch nicht sicher 

 entscheiden. Dieser g^elbe Körper kann durch Aus- 

 waschen mit Alkohol von anhängendem Natron befreit 

 werden. Er zersetzt sich beim Erhitzen mit Alkal 

 in Eisenoxyd, Ammoniak und Ferrocyannatrium. Mit 

 (\ev Untersuchung dieses interessanten Körpers und 

 seiner Derivate hin ich augenblicklich noch beschäftigt 

 und holFe darüber in Bälde berichten zu können. 



Anders verläuft jedoch diese Einwirkung' in der 

 Hitze. Man erhält alsdann direkt die eben erwähnten 

 Zersetzungsprodukte des in der Kälte sich bildenden 

 Körpers, nämlich Ferrocyannatrium, Eisenoxyd und 

 Ammoniak. Die Zersetzung ist dann der durch Natrium- 

 hydrat bewirkten ganz analog, es wurde dieselbe 

 daher auch zur Prüfung der Richtigkeil der oben auf- 

 gestellten Formel benutzt. 



Das gebildete Eisenoxyd wurde auf bekannte 

 Weise von anhängendem Alkali befreit, das Ammoniak 



*) ZoilschriK für Chemie von Hübner. ISGf). S. Ci."!. 



