Mittheiluiigen a. d. Laboratorium v. Prof. Dr. J. Wislicenus. 207 



nach Lieben, bei gewölinlicber Temperatur auf den Bi- 

 chloräther gar nicht ein, beim Erhitzen in verschlossenen 

 Glasröhren dagegen unter so tief greifender, von Verkoh- 

 hmg begleiteter Zersetzung, dass an eine Gewinnung cha- 

 rakteristischer Produkte nicht zu denken war. Ueberhaupt 

 musste das Phosphor-Pentaehlorür aufgegeben werden, da 

 die Zersetzung des Aethylchloräthers scheinbar ohne Spal- 

 tung verlief, vielmehr letzterer, unter Umwandlung des 

 ersteren in PCI3, nur in höher gechlorte Körper derselben 

 Art überging. Mit besserem Erfolge dagegen bediente 

 sich Lieben des Phosphortribromür's, welches mit Bichlor- 

 iither, Aethylchloriither und Methylchloräther stets Brom- 

 äthyl, und in beiden letztern Fällen noch die Körper 

 C^HgBr, und C^HgClBr, resp. CsH^Br, und CaHeClBr 

 gab. Es wird dadurch mit Evidenz bewiesen, dass im Bi- 

 chloräther, und daher auch in denjenigen seiner Derivate, 

 welche das Chlor theilweise oder vollständig durch andere 

 Gruppen ersetzt entlialten, Aethyl als solches unalterirt 

 vorhanden sein muss, und dass daher die Chloratome des 

 Bichloräthers einer einzigen Aethylgruppe angehören : 

 SC.HaCl^ . OC2H5 + 2PBr3 = ^CgHöBr + 3HBr + 



GHCH- 6C -i- P2O3, 

 3C2H,(C,H5)C1 . OC2H5 ^- 2PBr3 = ^C^H.Br + 



3 C2 H3 (Co H5 ) Cl Br -f- P2 O3 und 

 3C2H3(CH3)C1 . OC2H3 -h 2PBr3''= 3C2H,Br -f- 



3C2H3(CH3)ClBr + P2 03. 

 Ebenso entscheidend ist die Nachweisung der Bildung 

 von Aetliylalkohol bei Zersetzung des Bichloräthers durch 

 Wasser 



C2H3CI, . OC2H5 -i- HgO = C^H, . OH + C^H^Cl^O (?) 

 und in allerhöchstem Grade die Umsetzung des Biäthyl- 

 äthers mit Jodwasserstoff in ein achtes Hexyljodür und 

 Aetiiyljodür : 



