Baltzer, lieber den natürlichen Verkohlungsprozess. 59 



Der Ring ist hier geschlossen, die Kohlenstoffatome 

 sind abwechselnd einfach und doppelt gebunden. Wie 

 leicht einzusehen, erklärt letztere Annahme, warum das 

 Benzol verhältnissmässig w^asserstoffärmer ist, wi^e die eine 

 gleiche Anzahl Kohlenstoffatome enthaltende Cai^ronsäure. 

 Der Benzolkern Cq kann nur 6 VVasserstoffatome binden, 

 weil er nur noch 6 freie Valenzen hat. 



Da nun die Kohlen Sauerstoff- und wasserstoffarme 

 KohlenstoftVerbindungen sind und das Wesen des Verkohl- 

 imgsprozesses in einer fortwährenden relativen Steigerung 

 oder Concentration des Kohlenstoffgehalts besteht, so ist 

 klar, wo man die Analogie zu suchen hat, nämlich bei der 

 aromatischen Reihe. 



Setzen wir nun die Reihe des Benzols fort: 

 Benzol C^ H^ 92% 



Naph talin C^o Hg 93% 



Anthracen C^^ H^o 94%. 



Chrysen C^s H^g 

 Idrialen C22 H^^ 

 Dem Anthracen gab man als gesättigtem Kohlenwas- 

 serstoff', gestützt auf seine Umsetzungen folgende Structur- 

 formel : 



H H H H 



/ \ / \ 



HC C~C CH 



-%. /^ ^ /^ 

 HC-C C-Ch 



\ / 



c=c 



H H 



70 

 ' /o 



^0 Q' 



/o 

 t;o/ 



H 



Die 10 freien Valenzen sind durcli Wasserstoff ge- 



sättigt. 



