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oblenir exigeaienl une grande precision dans la re- 

 cherche de eel acide. En examinant avec soin les 

 precedes acluels, je n'y ai pas trouve la surele ne- 

 cessaire : en voici les raisons. Les chimistes ont 

 suivi jusqu'a present plusieurs marches differentes. 

 Les uns font bouillir I'eau dans un ballon renipli 

 comme pour I'air atmospherique et re^oivenl dans 

 une eprouvelle sur le mercure, les gaz et I'cau 

 qui sortenl du ballon : apres un refroidissemenl coni- 

 plet, on note le volume de I'eau et celui des gaz, 

 puis on introduit dans I'eprouvette un fragment de 

 polasse : celte base absorbe I'acide donl le volume m 

 total s'evalue par cette absorption et par le volume ' 

 de I'eau qui est censce renfermcr un volume d'acide 

 carbonique egal au sien. Ce premier procede n'est 

 pas exempt d'incertitude ; en effet , il repose d'abord 

 sur une hypothese donl la science ne presente aucune 

 veriflcation , savoir : que racide carbonique, dissous 

 dans les eaux, sen echappe tout entier a la chaleur 

 de Vehullilion el laisse a I'etat de carbonates simples 

 les bases auxquelles il elait associe. Nul ouvrage ne 

 dit clairemcnt a qui nous devons ce principe. Ber- 

 Ihollel se borne h dire : Les bicarbonates soumis en 

 dissolution a la chaleur de I'eau bouillanie laissent 

 degager une partie de leur acide , mais pas assez 

 pour devenir carbonates ordinaires, et, depuis ce ce- 

 lebre chimisle, personnc n'a entrepris sur ce sujel 

 de recherches nouvelles. Ainsi tout I'acide carboni- 

 que des eaux ordinaires n'esl pas chasse par la 

 chaleur de I'ebullilion. — D'un autre cote, la me- 

 sure de ce gaz amene sur le mercure repose sur 

 une seconde hypolhesc, savoir : I'eau absorbe un volume 

 d'acide carbonique egal au sien. II n'existe sur ce 



