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point aucun renseignemenl exact : c'est una pen pres, 

 et tout le monde salt que la faculte dissolvante de 

 I'eau varie avec la temperature et la pression : ainsi 

 ce procede ne pent donner que des approximations 

 insuffisantes. 



III. D'autreschimistes ont employe la melhode sui- 

 vanle : au lieu de faire bouillir I'eau toute seule, on 

 y ajoute un a deux grammes d'acide sulfurique par 

 litre au moment de la soumettre a I'ebullition et 

 dans le ballon meme, en agissant au reste comme 

 dans le cas precedent. Tout I'acide carbonique con- 

 tenu dans I'eau sc dcgage alors: non seulement I'acide 

 libre, mais celui des carbonates ou bicarbonales. Par 

 un essai preliminaire, on determine la proportion des 

 carbonates simples et on calcule ce qu'ils exigeraient 

 d'acide pour consliluer des bicarbonates ; le reste 

 donne I'acide dissous en liberte dans I'eau. — Ce 

 procede ne me semble pas plus sur que le premier. 

 Le gaz elant recueilli dans le meme elat , sa mesure 

 est exposee aux memes difficulles. En second lieu , 

 la supposition que les carbonates dissous dans I'eau, 

 et en parliculier le carbonate de chaux, se trouvent 

 k I'etal de bicarbonates lorsqu'il exisle un exces d'a- 

 cide carbonique^ n'est pas admissible, malgre sa vrai- 

 semblance, ainsi que je le dirai plus loin. (CLIV). 



On a fait subir a ces precedes quelques modiflca- 

 tions plus ou moins imporlantes, mais dont je ne 

 crois pas devoir m'occuper ici. Je me contenlerai 

 done d'iudiquer une raarche nouvelle, que j'ai suivie 

 dans mes experiences , et sans laquelle on ne pour- 

 rait connaitre I'acide carbonique des eaux avec une 

 precision suffisante : cette mcthode va eire exposee 

 dans Ic paragraphc suivant. 



