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peu d'acide chlorhydrique , puis de ['oxalate d'animo- 

 niaque ammoniacal. II se depose de I'oxalate de chaux: 

 on le recueille sur un iiltre , on le lave et on le 

 calcine avec precaution , ce qui le change exactement 

 en carbonate, d'ou I'on deduit le poids de la chaux. 

 Presque toujours neanmoins j'ai converti le carbonate 

 en sulfate , ce qui presente une bien plus grande 

 certitude. — Le residu laisse par I'acide chlorhydri- 

 que, (acide silicique, etc.^) pent contenir un peu de 

 chaux a Tetat de sulfate ; on en tient compte en 

 traitant comme je I'ai dit par le carbonate de soude, 

 etc., (XI). 

 5° Magnesie. 



XVIII. Celle base est, comme on sail, difficile a 

 determiner avec exactitude : sa presence dans les 

 eaux etant aujourd'hui I'objet d'une attention par- 

 liculiere, j'ai mis les plus grands soins a sa recherche. 

 Le plus souvent, j'ai eu recours a la methode or- 

 dinaire: apres avoir fait dissoudre un poids connu 

 de sels dans I'acide chlorhydrique , j'evapore a sec, 

 je reprends par I'eau aiguisee d'acide et dans la 

 liqueur fdtree , je verse un peu d'ammoniaque el de 

 sulfliydrate d'ammoniaque; apres une nouvelle fll- 

 iration, j'ajoute de I'oxalate d'ammoniaque. L'oxalate 

 de chaux se precipite : on le recueille sur un (iltre, 

 on le lave el on le tient eu reserve ; la liqueur 

 ammoniacale esl evapor6e presque a sec ; on y ajouic 

 du carbonate de soude tant qu'il se degage de 

 I'ammoniaque , el on desseche, enlin, completement 

 avec un exces decarbonate bien sensible au lournesol. 

 La matiere saline chauffee au rouge , refroidie, puis 

 Iraitee par I'eau chaude, donne un depot de carbonate 

 de magnesie si les sels renferment cette base. — II 

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